Вант-гоффа

Cтраница 4

Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления ( 94) имеет вид уравнения состояния идеального газа и выражает зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества и температуры. Аналогия уравнений не имеет физического смысла, поскольку молекулы в жидкости ни при каких условиях не описываются уравнением состояния идеальных газов. [46]

Вант-Гоффа - Димрота правило 287 Вант-Гоффа уравнение 243, 245, 253 Ван-Димтера уравнение 585 ел. [47]

Вант-Гоффа коэффициент 118 Весы техно-химические 13 ел. [48]

Вант-Гоффа, следует предпочесть формулу II, не имеющую асимметрического атома углерода. [49]

Вант-Гоффа именно тем, что раз нельзя сказать ничего определенного о том, что, собственно, представляет собой единица сродства, то, следовательно, нель. [50]

Вант-Гоффа базировались на далеко недостаточном в качественном и количественном отношениях экспериментальном материале, который не давал, в частности, указаний о пределах применимости закона. [51]

Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 - 4 раза. [52]

Вант-Гоффа, а значительно больше или меньше. [53]

Вант-Гоффа, необходимы для синтеза. [54]

Вант-Гоффа - уравнение взаимосвязи осмотического давления П разбавленного раствора с его концентрацией с ( моль - м3) при данной температуре 7; П cRT, где R - универсальная газовая постоянная. [55]

Характер отклонений опытных данных ( сплошная линия от рас-по уравнению. [56]

Вант-Гоффа) аналогично уравнению состояния идеального газа. [57]

Вант-Гоффа, которое определяет повышение температуры кипения раствора нелетучего вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Если концентрация растворенных веществ AJC мала, то хп 1 - Ал; незначительно отличается от единицы и In х - Джп. [58]

Страницы: 1 2 3 4