Cтраница 4
Наряду с многочисленными реакциями, в которых перекись водорода проявляет себя как сильный окислитель, существуют реакции, в которых он-а участвует как восстановитель. Подобное свойство одного и того же вещества кажется на первый взгляд парадоксальным, однако оно становится понятным, если учесть, что 1 1гОг является первым продуктом восстановления молекулы кислорода и весьма нестойким соединением. Восстановительное действие перекиси водорода главным образом проявляется в присутствии таких соединений, которые также содержат слабо связанные кислородные атомы, например, окись серебра, перманганат калия, озон. Теоретически восстановительное свойство перекиси водорода обусловлено тем, что ее восстановительный потенциал - у - 0 66 в ниже окислительных потенциалов восстанавливаемых ею веществ. Это соед й-некие может, конечно, происходить лишь в том случае, если сила сцепления атомов в кислородной молекуле больше силы связи их с перекисью водорода и с восстанавливаемым веществом. Водородные атомы перекиси водорода, согласно атому; представлению, вообще не участвуют в восстановите льиой реакции. Так Байерлей и Берт-ло, w Бях m и Таиатар S2: j считают, что восстановлению всегда предшествует окисление, так что перекись водорода не может быть названа восстановителем в обычном смысле этого понятия. Лишь то обстоятельство, что образующиеся продукты окисления весьма нестойки и являются только промежуточными, создает впечатление процесса восстановления. [46]