Cтраница 2
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 в I периоде и от 1 до 8 во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме I) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические свойства. [16]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 в 1 - м периоде и от 1 до 8 во 2 - м и 3 - м периодах), что объясняет изменение свойств элементов: начинает период ( кроме 1-го) щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и возрастают свойства неметаллические. [17]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 - в I периоде и от 1 до 8 - во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме I периода) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические. [18]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от I до 2 в I периоде и от 1 до 8 во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме I) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические свойства. [19]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 в I периоде и от 1 до 8 во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме 1) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются неметаллические свойства. [20]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 - в I периоде, и от 1 до 8 - во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме I периода) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и усиливаются свойства неметаллические. [21]
В малых периодах с ростом положительного заряда ядер атомов возрастает число электронов на внешнем уровне ( от 1 до 2 - в I периоде, и от 1 - до 8 - во II и III периодах), что объясняет изменение свойств элементов: в начале периода ( кроме I) находится щелочной металл, затем металлические свойства постепенно ослабевают и возрастают свойства неметаллические. [22]
Было показано, что при увеличении положительного заряда ядер атомов, численно выражаемых ат. Электронное строение атомов, кристаллическое строение и свойства элементов, а также молекулярное и кристаллическое строение и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер или атомных номеров элементов. Увеличение общего числа внешних электронов сопровождается повышением энергии их связи с ядром, что вызывает уменьшение числа электронов, принимающих участие в межатомных связях. [23]
Мозли ( Англия) установил, что положительный заряд ядра атома ( в условных единицах) равен порядковому номеру элемента в периодической системе. [24]
При рассмотрении этих схем надо помнить, что положительный заряд ядра атома численно равен количеству окружающих ядро электронов. [25]
Результаты этих опытов привели к заключению, что положительный заряд ядра атома может быть выражен в виде Ze, где е - численно равно заряду электрона, a Z - целое число. Следовательно, во внешней оболочке нейтрального атома должно находиться Z электронов. Число Z называется атомным номером элемента. [26]
Таким образом, порядковый номер элемента указывает число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов. [27]
Таким образом, Мозли экспериментально установил, что по-рядковый номер элемента равен положительному заряду ядра атома. До работ Мозли не было ясно, почему Со и №, Те и J располагаются в периодической системе не по общему правилу. [28]
В 1913 г. высказывается мысль, что порядковый номер элемента численно равен положительному заряду ядра атома Z и, следовательно, числу электронов в нейтральном атоме; исходя из этого, Бор создает свою известную модель атома, широко использовав данные спектрального анализа. [29]
Как известно, число Менделеева ( порядковый номер элемента в периодической системе) равно числу положительных зарядов ядра атома и является исходной величиной, характеризующей элемент. Химические же свойства элемента в основном определяются строением последнего ( внешнего) и предпоследнего электронных слоев. Периодическое изменение химических свойств элементов связано с периодическим повторением одних и тех же структур последних и предпоследних электронных слоев. Однако нельзя забывать, что при переходе в группах периодической системы сверху вниз происходит последовательное возрастание числа электронных слоев, что обычно ведет к увеличению радиуса и сказывается на поляризационных свойствах ионов. Как показал Б. В. Некрасов, именно эти факторы определяют характер поляризационного взаимодействия ионов, а следовательно, в основных чертах, и ряд свойств образуемых соединений. [30]