Cтраница 1
Формальный заряд атома - это разность между числом валентных электронов у свободного нейтрального атома и у связанного атома при условии, что все его связи с другими атомами чисто ковалентные. [1]
Формальный заряд атома элемента, условно приписываемый ему в ковалентных веществах. Определяется как относительный электрический заряд ( см. рубрику v), который возник бы на связанном атоме, если электронная плотность всех связей этого атома с другими в химической частице полностью сместилась бы в сторону атомов более электроотрицательных элементов, а при равенстве значений электроотрицательности была бы разделена пополам. [2]
При определении формального заряда атома общая пара электронов считается за один электрон. [3]
Эта структура отвечает нулевому формальному заряду атома фосфора. Благодаря образованию водородных связей в водных растворах ( разд. [4]
Разделяют эти реакции по изменению или постоянству Z - формального заряда атомов в соединениях. [5]
Приближенная поправка на изменение валентного состояния может быть сделана с учетом формального заряда соответствующего атома. [6]
Приближенная поправка на изменение валентного состояния мажет быть сделана с учетом формального заряда соответствующего атома. [7]
При этом для выполнения закона безразлично, идет ли речь об истинном заряде ионов или о формальном заряде атомов элементов, входящих в состав соединений. Рассмотрим каждый из указанных видов химических реакций на конкретных примерах. [8]
Для уточнения предельных значений эффективного заряда на атомах в молекулах ( см. 6.7) введено понятие о формальном заряде атома. Для оценки формального заряда принимают, что все связи в молекуле чисто ковалентные, общие электронные пары делят между связанными атомами и сравнивают число электронов связанного и свободного нейтрального атома. [9]
Формально положительный заряд атома никеля поляризует адсорбированную на этом атоме молекулу СО и ( или) сдвигает электронную плотность в сторону связи Ni-С, ослабляя тем самым связь С-О и смещая частоту ее валентного колебания в сторону более низких частот. По-видимому, формальный заряд атомов никеля, соседних с ионом никеля, зависит от координации ( Cj) этих атомов, а значит, часть формального заряда перейдет к соседним атомам. Следовательно, для окиси углерода, адсорбированной на атомах с меньшим значением Q, следует ожидать больших смещений частот валентного колебания связи Av. [10]
Если какой-либо атом в льюисовой структуре имеет большее или меньшее число электронов, чем он имел в свободном нейтральном состоянии, такой атом обладает формальным зарядом. При вычислении формального заряда атома считается, что каждая обобществляемая им электронная пара дает ему один электрон, а каждая неподеленная пара-два электрона. [11]
Формальный заряд / - того атома обозначен т он определяется по разности междуномером группы периодической системы, в которой стоит элемент, и числом электронов в валентном уровне. При определении формального заряда атома общая пара электронов считается за один электрон. [12]
Характерным признаком окислительно-восстановительных реакций является то, что атомы некоторых элементов, входящих в состав реагирующих веществ и продуктов реакции, изменяют свою степень окисления. Степень окисления соответствует формальному заряду атома элемента в соединении. [13]
Не следует, однако, представлять себе, что приведенные в этих формулах заряды действительно сохраняются такими же в молекулах; в большинстве случаев они в большей или меньшей мере выравниваются вследствие смещения электронных облаков. Поэтому, когда хотят передать, какой заряд следует приписать данному валентному состоянию, говорят о формальных зарядах атомов в молекулах. Естественно, сумма формальных зарядов всех атомов должна быть равна заряду молекулы или молекулярного иона. [14]
Кулоновское отталкивание между присоединенными ( к центральному атому) атомами, несущими положительный или отрицательный заряд. Хотя эта величина и значительная, она все еще недостаточна. Более того, как впоследствии мы увидим, основной вклад в величину дипольного момента молекулы воды вносит неподеленная пара электронов атома кислорода; одновременно это уменьшает величину формального заряда атомов водорода и, таким образом, уменьшает их электростатическое взаимодействие. [15]