Проекция - диаграмма
Cтраница 4
 |
Основные средства и иные внеоборотные активы. [46] |
Для объемной диаграммы доступна команда Диаграмма Объемный вид, с помощью которой можно изменить проекцию диаграммы, выполнить поворот вдоль вертикальной и горизонтальной оси. [47]
 |
Схема направления лучей испарения и кристаллизации на горизонтальной и вертикальной проекциях диаграммы. [48] |
На рис. 113 представлены схематически направления лучей испарения и кристаллизации на горизонтальной и вертикальной проекциях диаграммы. [49]
Второй вариант в наибольшей степени универсален, прост и точен и позволяет непосредственно получать на проекциях диаграммы предельные и другие точки, как точки пересечения линий кристаллизации с линиями упаривания, лежащими в одной и той же вспомогательной секущей плоскости. Этот способ применим для диаграмм первого и третьего типов. [50]
В первом способе секущую вертикальную плоскость для графических построений на ортогональной ( параллельной) и центральной проекциях диаграмм I и III группы можно провести через прямолинейный луч кристаллизации одного компонента и вертикальную координатную ось ( ребро) фигуры, так как на центральной проекции путь кристаллизации изображается прямой линией и совпадает с лучом кристаллизации одного выпадающего компонента. При этом точка солевого исходного раствора на центральной ( горизонтальной) проекции ( главная ее особенность) находится на одной прямой с точками состава выпадающей твердой фазы и солевой массы маточного раствора. Лучи испарения и лучи ( пути) кристаллизации также расположены в этой секущей плоскости. Поэтому положение указанных предельных точек на двух проекциях отмечается на пересечении соответствующих лучей кристаллизации с лучами испарения. [51]
Когда фигуративная точка раствора достигнет на диаграмме линии ЕЕ2 совместной кристаллизации солей D и В, на проекции диаграммы луч кристаллизации достигнет кривой ЕЕ2 в точке К и раствор станет насыщенным не только солью D, но и солью В. [52]
Зная количества охлаждаемого раствора и выделившихся в твердую фазу солей В и С, можно с помощью проекций диаграммы получить данные для расчета количества оставшегося после охлаждения раствора и соли D. [53]
Процесс получения хлорида натрия из морской воды и сгущенных рассолов любого типа можно проследить по водной и солевой проекциям диаграммы растворимости солей в системе Na, Mg2 Cl -, SO42 -, H2O, пренебрегая содержанием в испаряемом рассоле калия, кальция и брома, что вполне допустимо, так как концентрации их малы и не оказывают влияния на садку хлорида натрия. Из рис. 4 - 10 следует, что при содержании воды в рассоле, солевой состав которого отражен точкой А, выпадение соли не происходит до тех пор, пока водность раствора не достигнет точки А, после чего начинается кристаллизация галита, сопровождающаяся изменением солевого состава рассола. Теоретически кристаллизацию можно проводить до получения рассола, солевой состав которого соответствует точке D. Однако в природных условиях при значительном перепаде температур между полуденной и ночной из рассола данного состава начнет выделяться эпсомит, что приведет к недопустимому загрязнению садочной соли. Кристаллизацию галита заканчивают по достижении солевого состава, вблизи точки В. При этом в твердую фазу выделяется 65 - 70 % максимально возможного количества соли. [54]
Общий метод изображения четверных систем основан на использовании в качестве координатного комплекса многовершин-ников, на боковых гранях которых изображаются проекции диаграмм тройных систем. В пространстве трех измерений при изображении четверных систем с помощью многовершинников все три координаты оказываются занятыми переменными состава. [55]
На рис. 125 схематически изображена изотерма взаимной системы ВМ - - CN BN - - CM в виде квадратной и водной проекций диаграммы для простейшего случая, когда взаимные соли не образуют кристаллогидратов и двойных солей. [56]
На рис. 125 схематически изображена изотерма взаимной системы ВМ - - CN BN - - CM в виде квадратной и водной проекций диаграммы для простейшего случая, когда взаимные соли не образуют кристаллогидратов и двойных солей. [57]
На основании данных, полученных при изучении сплавов циркониевого угла системы цирконий - ниобий - хром, закаленных в интервале температур 1300 - 600, построена проекция диаграммы состояния циркониевого угла системы ( рис. 2, а) и составлена схема реакций ( рис. 2, б) моно - и нонвариантных равновесий. Из работы [5] известно, что в системе цирконий - ниобий - - хром между химическими соединениями ZrCr2 и NbCr2, которые обладают изоморфными решетками и конгруэнтно плавятся при близких температурах, существует квазибинарный разрез. Оба соединения неограниченно растворяются друг в друге до комнатной температуры. Возникающее в двойной системе Nb - NbCr2 равновесие L1 Рмь NbCr2, при котором из жидкости выделяется химическое соединение NbCr2 и твердый раствор на основе ниобия, переходит при понижении температуры в тройную систему, при этом из жидкости выделяется химическое соединение переменного состава ( Zr, Nb) Cr2 и твердый раствор Ркь - 2г Заканчивается трехфазное равновесие в точке L2 системы Zr - Сг. [58]
На рис. 11.12 по данным Даркена и Гурри [46] изображены Р - Т - ( рис. 11.12, а) и Т - Х ( рис. 11.12, в) проекции диаграммы состояния для системы железо - кислород. Расчетные сечения обозначены пунктирными линиями. Со стороны кислорода система не изучена. Она более сложна, чем рассмотренные ранее, поскольку в ней имеется несколько соединений, а именно закись железа ( FeO), закись-окись железа ( Fe3O4), окись железа ( Fe2O3) и область расслаивания в жидкой фазе. [59]
Аналитический расчет при наличии экспериментальных данных по составу жидкой фазы дает более точный результат, чем графический, так как в последнем случае большое значение имеет масштаб, в котором вычерчены проекции диаграммы, и точность геометрических построений, включая толщину линий. Однако графические построения часто полезны для качественной оценки числа и природы фаз в данной системе. [60]
Страницы: 1 2 3 4