Произведение - концентрация
Cтраница 2
Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита - величина постоянная, поэтому всякое увеличение концентрации одного из ионов нарушает равновесие системы и смещает его в сторону образования осадка. [16]
Произведение концентраций ионов [ Н ] [ ОН - ] при постоянной температуре есть величина постоянная, называемая ионным произведением воды Л ню - Так как диссоциация воды является процессом эндотермическим, то при повышении температуры диссоциация усиливается, и ионное произведение воды увеличивается. Так как концентрация обоих ионов одинакова, то чистая вода нейтральна. [17]
 |
Константы автопротолиза ( при 2 т. [18] |
Произведение концентрации ионов лиония и ионов лиата - величина постоянная. В теории Бренстеда она названа условной константой автопротолиза ( стр. [19]
Произведение концентраций ионов, образующихся из труднорастворимого соединения; при постоянной температуре величина постоянная, но увеличивается с ростом температуры. [20]
Произведение концентраций ионов ( ионное произведение) мало растворимого электролита в его насыщенном растворе есть величина постоянная при данной температуре; ее называют произведением растворимости и обозначают ПР. [21]
Произведение концентраций ионов Н и ОН - называется ионным произведением воды. [22]
Произведение концентраций ионов при данной температуре есть величина постоянная для насыщенных водных растворов чрезвычайно трудно растворимых электролитов. [23]
Произведение концентраций ионов Т [ малорастворимого электролита в его насыщенном водном растворе [ Ag l - [ Cl - ] называют произведением растворимости и обозначают знаком ПР с индексом того электролита, о котором идет речь. [24]
Произведение концентраций ионов в насыщенном водном растворе труднорастворимого электролита при постоянной температуре и давлении есть величина постоянная, независимая от изменений концентрации отдельных ионов. [25]
Произведение концентраций ионов, образующихся из труднорастворимого соединения; при постоянной температуре величина постоянная, но увеличивается с ростом температуры. [26]
Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита представляет собой величину постоянную при данной температуре. Она называется произведением растворимости и обозначается символом ПР. [27]
Произведение концентраций ионов в насыщенном растворе труднорастворимого электролита - величина постоянная, поэтому всякое увеличение концентрации одного из ионов нарушает равновесие системы и смещает его в сторону образования осадка. Следовательно, при введении одноименных ионов в раствор труднорастворимого электролита растворимость последнего уменьшается. [28]
Произведение концентраций ионов, образующихся из труднорастворимого соединения; при постоянной температуре величина постоянная, но увеличивается с ростом температуры. [29]
Произведение концентраций ионов [ Mg ] - [ OH ] 2 в этом растворе примерно равно произведению растворимости. Введем в насыщенный раствор гидроокиси магния, находящийся над осадком этого вещества, некоторый избыток какой-либо кислоты. Тогда водородные ионы кислоты связываются с гидроксильны-ми ионами гидроокиси магния, образуя слабодиссоциирующие молекулы воды. В результате произведение концентраций ионов [ Mg ] [ ОН ] 2 станет-меньше произведения растворимости Mg ( OH) 2 и раствор из насыщенного перейдет в ненасыщенный. В ненасыщенный раствор из осадка гидроокиси магния станут переходить его ионы, поэтому осадок будет растворяться. [30]
Страницы: 1 2 3 4