Произведение - растворимость - малорастворимое соединение
Cтраница 1
Произведение растворимости малорастворимого соединения МрХ, связано с его растворимостью простым соотношением. [1]
Произведение растворимости малорастворимого соединения МРХ, связано с его растворимостью простым соотношением. [2]
Ниже приведены наиболее употребительные произведения растворимости малорастворимых соединений. [3]
Данная характеристика по аналогии с произведением растворимости малорастворимых соединений позволяет говорить об условиях образования того или иного сорбционного соединения, которые лимитируются достижением и превышением произведением активностей исходных веществ величины ПС данного соединения. [4]
А М 5 МАФ, которая зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения МА, например AgCl. Это обеспечивает неизменность потенциала электрода даже в случае протекания больших токов. При этом металл электрода переходит в раствор в виде ионов М 1, которые связываются в присутствии избытка анионов А в твердую фазу МА. Концентрация ионов металла, а следовательно, и потенциал электрода остаются практически неизменными. Во всех случаях электродный потенциал определяется активностью аниона в растворе, т.е. такие электроды обратимы по отношению к аниону. [5]
С помощью метода электропроводности легко можно вычислять также и произведение растворимости малорастворимых соединений. [6]
В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат -, хлорид - и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [7]
Дробное или фракционированное осаждение ионов из смес их происходит в той последовательности, в какой достигают произведения растворимости малорастворимых соединений, о. На последовател; ность осаждения ионов большое влияние оказывает концентрат-ионов в растворе. При сильном изменении концентрации ионо образующих малорастворимое соединение, последовательное. [8]
Активность иона оксалата в растворе является суммой величин активности этого иона, полученного за счет некоторой растворимости осадка, и активности того же иона из растворимого оксалата аммония. Но так как произведение растворимости малорастворимого соединения при определенной температуре есть величина постоянная, то второй сомножитель - аса2 1 - в уравнении ( 1) должен быть соответственно меньше. [9]
Активность иона оксалата в растворе является суммой величин активности этого иона, полученного за счет некоторой растворимости осадка, и активности того же иона из растворимого оксалата аммония. Но так как произведение растворимости малорастворимого соединения при определенной температуре - величина постоянная, то величина второго сомножителя - асаг - в уравнении ( 2) должна быть соответственно меньше. [10]
Активность иона оксалата в растворе является суммой величин активности этого иона, полученного за счет некоторой растворимости осадка, и активности того же иона из растворимого оксалата аммония. Но так как произведение растворимости малорастворимого соединения при определенной температуре есть величина постоянная, то второй сомножитель - аса2 - в уравнении ( 1) должен быть соответственно меньше. [11]
 |
Водяной термостат. [12] |
Измерение электропроводности растворов ( так называемая кондуктомет-рия) позволяет решить целый ряд практических задач. По электропроводности растворов можно определить основность органических кислот, растворимость и произведение растворимости малорастворимых соединений, влажность различных объектов, степень минерализации вод, почв и грунтов. [13]
С самого начала следует отметить, что, если соединение слабо растворимо, нельзя экспериментально определить его растворимость, так как растворены очень малые количества вещества. Это позволяет получить величины произведений растворимости малорастворимых соединений и из этих величин определить их растворимость. [14]
Вследствие этого коэффициенты активностей ионов понизятся, и если они были равны единице, о станут меньше единицы. Это приведет к тому, что величина произведения растворимости малорастворимого соединения возрастает по сравнению с величиной произведения растворимости данного электролита и чистой воде. Увеличение произведения раствсримссти электролита в солевом растворе, насыщенном посторонними ионами, вызывает повышенную растворимость электролита. [15]
Страницы: 1 2