Cтраница 1
Произведения растворимости сульфидов катионов колеблются не только при переходе от одного катиона к другому, они не всегда стабильны даже для одного и того же катиона. [1]
На тех же различиях величин произведений растворимости сульфидов катионов ill и IV групп основано и неодинаковое отношение их к действию кислот, имеющее большое значение для анализа. [2]
На тех же различиях величин произведений растворимости сульфидов катионов III и IV групп основано и неодинаковое отношение их к действию кислот, имеющее большое значение для анализа. [3]
В растворе, 0 3JV no HC1 и насыщенном HsS концентрация S ( 1 2 - 1 Сг 22) слишком низка, чтобы превысить константы произведения растворимости сульфидов катионов, за исключением катионов I и II групп. При уменьшении кислотности раствора или при подщелачивании его концентрация S сильно увеличится, и можно ожидать, что, кроме сульфидов II группы, выпадут в осадок и другие сульфиды. Опыт показывает, что, если центрифугат, полученный после отделения II группы, подщелочить аммиаком и пропустить HtS, образуется осадок, состоящий из сульфидов Ni, Co, Mn Zn и Fe и гидроокисей А1 и Сг. Эти катионы объединяют в одну группу, называемую III группой. Такой же осадок получают, прибавляя ( NH4) sS к центрифугату от II группы после подщела-чивания его аммиаком. Первый способ лучше, так как получаемый осадок отстаивается легче и NiS меньше пептизируется. [4]
S, произведения растворимости сульфидов катионов IV группы оказываются превышенными, при действии ( NH4) 2S - являющегося сильным электролитом-они тем более должны быть превышены. [5]
Эти данные показывают, что сульфиды катионов IV группы имеют гораздо меньшую величину произведения растворимости, чем сульфиды катионов III группы. Поэтому для того чтобы превысить произведение растворимости сульфидов катионов III группы и тем самым выделить их в осадок, требуется гораздо большая концентрация ионов S - -, чем для осаждения сульфидов катионов IV группы. Именно этим и пользуются для разделения указанных групп. Рассмотрим следующие три случая осаждения сульфидов. [6]
Групповым реактивом четвертой группы является сероводород в кислой среде. Растворимость сульфидов катионов четвертой группы значительно меньше, чем сульфидов катионов третьей группы ( см. произведения растворимости сульфидов катионов третьей и четвертой групп, стр. [7]
Эти закономерности приложимы ко всем труднорастворимым солям, в том числе я к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, беря ее в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малодиссоциированное соединение ( H2S); различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы ( § 39) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов ка - тионов III группы, то следует ожидать, что первые должны значительно труднее растворяться в кислотах. Действительно, в то время как сульфиды катионов III группы легко растворяются в разбавленных кислотах ( НО и H2SO4), сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S заходит дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок нацело растворяется, чему способствует также удаление H2S в виде газа. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [8]
Эти закономерности приложимы ко всем труднорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, беря ее в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно в то же малодиссоциированное соединение ( H2S); различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы ( § 42) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, то следует ожидать, что первые должны значительно труднее растворяться в кислотах. Действительно, в то время как сульфиды катионов III группы легко растворяются в разбавленных кислотах ( НС1 и H2SO4), сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S заходит дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок нацело растворяется, чему способствует также удаление H2S в виде газа. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [9]
Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение ( H2S); различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы ( см. § 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах ( НС1 и H2SC4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [10]
Эти закономерности приложимы ко всем труднорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, беря ее в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно в то же малодиссоциированное соединение ( H2S); различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы ( § 42) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, то следует ожидать, что первые должны значительно труднее растворяться в кислотах. Действительно, в то время как сульфиды катионов III группы легко растворяются в разбавленных кислотах ( НС1 и H2SO4), сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Наоборот, в случае сульфидов катионов III группы, произведения растворимости которых несравненно больше, процесс образования H2S заходит дальше, так что при достаточном количестве кислоты весь осадок нацело растворяется, чему способствует также удаление H2S в виде газа. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [11]
Эти закономерности приложимы ко всем малорастворимым солям, в том числе и к сульфидам. Если подействовать на сульфиды катионов III и IV групп одной и той же кислотой, в одинаковой концентрации, то продуктом реакции будет одно и то же малоионизированное соединение ( H2S); различное же поведение рассматриваемых сульфидов можно объяснить только различиями в величинах их произведений растворимости. Так как произведения растворимости сульфидов катионов IV группы ( см. § 43) гораздо меньше произведений растворимости сульфидов катионов III группы, следует ожидать, что первые должны значительно меньше растворяться в кислотах. Действительно, сульфиды катионов III группы хорошо растворяются в разбавленных кислотах ( НС1 и H2SC4), а сульфиды катионов IV группы в них практически нерастворимы. Вычисление вполне подтверждает правильность этого объяснения. [12]