Ионное произведение

Cтраница 3

Величина ионного произведения остается постоянной при неизменной температуре не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Связанные между собой ионным произведением [ Н ПОН - ] 10 - 14, концентрация гидроксид-ионов и водорода являются величинами сопряженными. Следовательно, если добавлением кислоты увеличивают концентрацию водородных ионов, то одновременно во столько же раз уменьшается концентрация гидроксид-ионов. [31]

Величина ионного произведения остается постоянной при неизменной температуре не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Связанные между собой ионным произведением [ Н ] [ ОН ] 10 - 14, концентрации ионов гидроксила и водорода являются величинами сопряженными. Следовательно, если добавлением кислоты увеличивают концентрацию водородных ионов, то одновременно во столько же раз уменьшается концентрация гидроксильных ионов. В результате произведение концентраций ионов не меняется. [32]

Величина ионного произведения остается постоянной не только в воде, но и в любом водном растворе, в частности в растворах кислот и щелочей. Зная в каком-либо из них концентрацию ионов ОН, легко найти концентрацию ионов Н, и обратно. [33]

Константа ионного произведения имеет силу для кислых и основных растворов любой концентрации. Однако, смотря по степени кислотности, сумма [ Н ] [ ( ЭН - ] сильно изменяется, и только в одной точке она минимальна - в нейтральной точке. Поэтому в нейтральной точке наблюдается минимум электропро-в одности. [34]

Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы ( кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. [35]

Кроме ионного произведения растворимости при осаждении гидроокисей и сульфидов нажное значение имеет понятие о рН начала осаждения из раствора соответствующего малораство-римого соединения. [36]

Сопоставление ионного произведения Q с произведением растворимости ПР позволяет судить об образовании осадка при смешении различных растворов, а также о растворимости слабо растворимых солей в различных условиях. Растворимость зависит от влияния общего иона, от рН раствора, а также от наличия в нем льюи-совых оснований, способных реагировать с ионами металлов путем образования устойчивых комплексных ионов. Растворимость зависит от рН раствора в тех случаях, когда один или несколько ионов, участвующих в равновесии растворения, обладают кислотными или основными свойствами. [37]

Отношение ионного произведения амфотерных растворителей к константам диссоциации оснований КуК0б втак же, как и отношение ионного произведения к константам диссоциации кислот / К0б изменяется мало. [38]

Зависимость кажущегося нормального окислительного потенциала Е, т. е. э. д. с. ячейки. водородный электрод - стеклянный электрод, в бинарной системе вода - уксусная кислота, от РвН. [39]

Знание ионных произведений уксусной кислоты в растворителе Н2О СН3СООН различного состава позволяет определить активность протона в концентрированных растворах уксусной кислоты. [40]

ПР представляет собой ионное произведение, соответствующее насыщенному водному раствору при данной температуре. [41]

После смешения ионное произведение Q [ РЬ2 ] [ С1 - ] 2 ПР, поэтому должен образовываться осадок. Соли, растворимые в кислом растворе, имеют анион, являющийся сопряженным основанием слабой кислоты. SOj является очень слабым основанием. К ам-фотерным относятся гидроксиды металлов, нерастворимые в нейтральной воде, но растворимые в избытке кислоты или основания. [42]

ПР представляет собой ионное произведение, соответствующее насыщенному водному раствору при данной температуре. [43]

К - ионное произведение среды; / Соб д и Ko6Q - константы диссоциации соответственно кислот и оснований в этих средах. [44]

Вычислено из ионных произведений ( 10 - 1 и 4 5 - К) - 20 соответственно), умноженных на число молей в литре. [45]

Страницы: 1 2 3 4