Производство - хлорная кислота
Cтраница 1
Производство хлорной кислоты и ее солей осуществляется исключительно электрохимическим окислением ионов С1 - - при получении НС1О4 - и ионов СЮз - - при производстве перхлоратов. [1]
Для производства хлорной кислоты, перекиси водорода и некоторых других процессов платина и в настоящее время является единственным материалом для изготовления анодов. Разработка платинотитановых анодов ( ПТА) для этих процессов позволяет создать удобную и рациональную форму анода и значительно уменьшить расход платины. [2]
Технология производства хлорной кислоты состоит из следующих стадий: приготовления электролита, электролиза, вакуумной дистилляции и получения безводной кислоты. Способ получения хлорной кислоты анодным окислением хлора позволяет получать очень чистую кислоту, так как с хлором в электролит не вводится никаких примесей. Для этого процесса приготовление электролита осуществляют путем насыщения хлором части хлорной кислоты, полученной после электролиза; предварительно хлорная кислота охлаждается до - 5 С. Раствор, насыщенный хлором, поступает на электролиз в анодное пространство электролизера, где происходит окисление хлора до хлорной кислоты, вследствие чего увеличивается ее концентрация. На электролиз, который осуществляют при 0 С, поступает электролит, содержащий - 3 г / л растворенного хлора в 40 % - ной кислоте. [3]
Основным методом производства хлорной кислоты и ее солей в промышленных условиях в настоящее время является электрохимический. Хлорную кислоту получают электролизом растворов хлороводородной кислоты или хлора. [4]
Технологическая схема производства хлорной кислоты включает следующие основные стадии: приготовление электролита, электролиз, вакуумная дистилляция и получение безводной кислоты. [6]
В процессе производства хлорной кислоты электрохимическим окислением соляной кислоты в качестве побочного продукта образуется хлорноватая кислота [1-3], которая является нежелательной примесью и обычно по окончании электролиза удаляется восстановлением соляной кислотой. [7]
В процессе производства хлорной кислоты и перхлоратов необходимо придерживаться тех же правил техники безопасности, что и в производстве хлоратов. [8]
Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлоратов-щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения. Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [9]
Книга представляет собой монографию, в которой описаны методы производства хлорной кислоты и перхлорате щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов, рассмотрены их свойства, методы анализа, области применения. Уделено большое внимание технике безопасности при обращении с названными соединениями. [10]
В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано практически только по электрохимическому методу. [11]
На практике используют различные варианты технологических схем производства хлорной кислоты и перхлоратов. [12]
Каталитическая активность и устойчивость при поляризации в окислительных средах обусловливают - применение платины в качестве анодного материала в некоторых электрохимических производствах, несмотря на ее высокую стоимость и дефицитность. Многочисленные попытки использования других анодных материалов в производстве хлорной кислоты, перхлоратов, пероксида водорода и в некоторых электроорганических синтезах не увенчались успехом, и до настоящего времени в этих процессах используются платина и ее сплавы с иридием, реже с родием. [13]
В ряде случаев для предотвращения коррозии катодов или изменения их поверхности вследствие воздействия электролита во время перерывов прохождения тока применяют стойкие в этих условиях материалы. Так, в качестве катодного материала используют графит в процессах электролиза соляной кислоты с целью получения хлора, а также в производстве хлорной кислоты. Однако графит имеет ряд недостатков по сравнению с металлическими материалами. [14]
Благодаря использованию хлора, не содержащего примесей, обычно присутствующих в соляной кислоте, получаемая хлорная кислота отличается высокой степенью чистоты. Расход электроэнергии по прямому методу получения хлорной кислоты из НС1 или хлора больше, чем в производстве НСЮ4 из перхлората натрия, однако значительно сокращаются расходы на рабочую силу и технологическое оборудование. Следует также отметить, что износ платиновых анодов в производстве хлорной кислоты меньше, чем в электросинтезе перхлоратов. [15]
Страницы: 1