Cтраница 1
Промышленное производство аммиака включает более сложные процессы, чем простое проведение реакции между азотом и водородом в присутствии катализатора. Азот добывают из воздуха. Вот почему строительство завода в Ривервуде требует прокладки газопровода. [1]
Промышленное производство аммиака синтетическим, путем было начато не более сорока лет тому назад. За этот относительно короткий промежуток времени получение синтетического аммиака развилось настолько широко, что по праву занимает одно из первых мест в мировой химической промышленности. [2]
Промышленное производство аммиака состоит из следующих основных стадий: получения азото-водородной смеси, ее очистки и собственно синтеза аммиака. Исходным сырьем для получения азото-водородной смеси служат: атмосфепный азот и каменный уголь или кокс, природный газ, содержащий метан, и газы других производств, в которых присутствует водород. Основное количество промышленных установок перерабатывает природный или коксовый газы. [3]
Промышленное производство аммиака синтетическим путем было начато не более сорока лет тому назад. За этот относительно короткий промежуток времени получение синтетического аммиака развилось настолько широко, что по праву занимает одно из первых мест в мировой химической промышленности. [4]
В промышленном производстве аммиака, карбамида и аминов хроматографический анализ применяют для определения аммиака в смесях с СО2, водяными парами и низкокипящими газами. Обнаружение небольших количеств аммиака [176] в азотоводородной смеси, используемой для синтеза NH3, возможно при 25 С на стальной колонке с графитированной сажей. Форма пика аммиака на хроматограмме зависит от продолжительности ввода пробы, однако размывание пика не происходит, если сажа обработана предварительно водородом при 200 С. Аналогичная задача может быть решена и с применением двух колонок [177], на первой из которых с триэтанюл-амином на инзенском кирпиче NH3 отделялся от легких газов, а затем ( после поглощения аммиака на колонке с купрамитом) смесь аргона, азота и метана разделялась на второй колонке с активированным углем и молекулярными ситами. [5]
На первых этапах промышленного производства аммиака азо-товодородную смесь готовили путем смешения получаемых отдельно азота и водорода. В последние годы азотоводородную смесь получают из углеродосодержащих газов и атмосферного воздуха. Таким образом, процесс синтеза аммиака состоит из двух стадий: приготовления азотоводородной смеси и непосредственно синтеза аммиака. [6]
Примитивность и небольшие размеры установки, в начальный период развития промышленного производства аммиака казавшиеся преимуществами, в сущности, являются недостатками метода Клода. [7]
До создания этой установки в химической промышленности СССР использовалась воздухоразделительная установка Г-6800 производительностью 5400 м3 / ч азота с содержанием 0 02 - 0 05 % О2 и 1400 м3 / ч кислорода концентрацией 90 - 92 % О2, не удовлетворяющая потребности промышленного производства аммиака ни по количеству и качеству получаемых продуктов, ни по технологической схеме и характеру оборудования. [8]
При выполнении химического эксперимента часто необходимо знать не только температуру, при которой идет эксперимент, но и давление. Так, процесс промышленного производства аммиака проводят при высоком давлении, поскольку химическая реакция получения аммиака не протекает в достаточной мере при обычном давлении. [9]
Аммиак, поступающий в атмосферу, образуется в основном в результате биологического разложения нитратов, содержащихся в органических продуктах почвы, остатках растений, в экскрементах и трупах как диких, так и домашних животных. К антропогенным источникам аммиака относятся такие процессы, как промышленное производство аммиака, нитрата аммония, мочевины ( карбамида) и удобрений; а также сжигание топлива. По оценкам ряда авторов, в 1980 г. в США в атмосферу было выделено 0 8 млн. т аммиака, из них 0 2 млн. т - из антропогенных источников. [10]
Лабораторный метод получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты лежит в основе промышленных решений. В рассматриваемом случае проблема сводится к нахождению экономичных методов промышленного производства аммиака и азотной кислоты. [11]
Этот принцип имеет огромное практическое значение. Так, синтез аммиака осуществляется в результате экзотермической реакции ( выделяемое тепло составляет 11 0 ккал на 1 моль образующегося аммиака); отсюда следует, что выход аммиака будет тем больше, чем ниже будет температура процесса. Промышленное производство аммиака стало практически возможным после того, как были найдены катализаторы, обеспечивающие достаточно быстрый процесс при низких температурах. [12]
Газы, используемые для синтеза, должны быть тщательно очищены для предотвращения отравления катализатора. Однако при низких температурах эти газы взаимодействуют очень медленно, и поэтому данную реакцию можно использовать в промышленном производстве аммиака лишь в том случае, если подобрать катализатор, удовлетворительно ускоряющий процесс при 500 С. Даже при этой относительно низкой температуре равновесие оказывается неблагоприятным, если газовая смесь находится под давлением, не превышающим 1 атм; в этих условиях в аммиак превращается менее 0 1 % исходной смеси. [13]