Высокая диэлектрическая проницаемость - растворитель
Cтраница 1
Высокая диэлектрическая проницаемость растворителя или его хорошая ионизирующая способность не обязательно ускоряют реакции в той мере, какую можно было бы ожидать для реакций диссоциативного типа. По-видимому, доминирующим фактором является способность к координации. [1]
Большой тепловой эффект сольватации ионов и достаточно высокая диэлектрическая проницаемость растворителя способствуют удержанию растворенного вещества в ионном ( диссоциированном) состоянии. [2]
Одной из причин электролитической диссоциации является уменьшение сил взаимодействия частиц между собой в растворе по сравнению с их взаимодействием в чистом веществе из-за высокой диэлектрической проницаемости растворителя. [3]
Одной из причин электролитической диссоциации является уменьшение сил взаимодействия частиц между собой в растворе по сравнению с силами их взаимодействия в чистом веществе из-за высокой диэлектрической проницаемости растворителя. [4]
Полярность молекул и диэлектрическая проницаемость образованного этими молекулами вещества связаны между собой, поэтому диссоциацию электролитов в полярном растворителе можно одинаково удачно объяснять и через высокую диэлектрическую проницаемость растворителя, и через полярность его молекул. [5]
Причинами электролитической диссоциации следует считать процесс сольватации перешедших в раствор ионов ( при растворении веществ с ионной кристаллической решеткой) полярными молекулами растворителя ( воды) и достаточно высокую диэлектрическую проницаемость растворителя. Обе причины способствуют удержанию растворенного вещества в ионном ( диссоциированном) состоянии. Полярность молекул растворителя оказывает ионизирующее воздействие на полярные молекулы веществ, не обладающих в чистом виде ионным строением ( НС1, H2SO4), которые при попадании в растворитель разделяются на ионы и образуют аналогичные сольватные комплексы. [6]
Разноименные сольватированные ионы в растворе могли бы, в результате электростатического притяжения, образовать прочно связанные ионные пары и перестать существовать в виде отдельных ионов, если бы сила притяжения не была значительно ослаблена вследствие высокой диэлектрической проницаемости растворителя. Поэтому последняя представляет важный, хотя и не единственный, фактор, обусловливающий высокую степень диссоциации. Один и тот же электролит при одинаковой молекулярной концентрации, но в различных растворителях образует растворы с различной степенью диссоциации. [7]
Большинство соединений, растворимых в серной кислоте, ведут себя как электролиты, так как их основные свойства достаточны, чтобы образовать сильные водородные связи с серной кислотой, и, по-видимому, в направлении этих связей осуществляется перенос протона, что приводит к ионизации. Высокая диэлектрическая проницаемость растворителя способствует довольно полной диссоциации ионизированных соединений. Основания образуют в серной кислоте бисульфат-ион HSOJ, и благодаря низкому сродству к протону серной кислоты они, по-видимому, являются в этом растворителе самым обширным классом электролитов. Многие вещества, не проявляющие основных свойств в воде, в серной кислоте ведут себя как основания. Серная кислота оказывает нивелирующее действие на силу оснований так же, как жидкий аммиак на силу кислот. [8]
Электролитическая диссоциация легче происходит в растворителях с более высокой диэлектрической проницаемостью, так как в них ослабевает взаимодействие между ионами. Необходимо отметить, что высокая диэлектрическая проницаемость растворителя облегчает, диссоциацию, но не вызывает ее. Активную роль в процессе диссоциации выполняют полярные молекулы растворителя. [9]
Электролитическая диссоциация легче происходит в растворителях с более высокой диэлектрической проницаемостью, так как в них ослабевает взаимодействие между ионами. Необходимо отметить, что высокая диэлектрическая проницаемость растворителя облегчает диссоциацию, но не вызывает ее. Активную роль в процессе диссоциации выполняют полярные молекулы растворителя. [10]
 |
Некоторые физические свойства цианистого водорода. [11] |
Цианиды, растворенные в жидком цианистом водороде, ведут себя как сольво-основания. Цианистый калий - умеренно растворим и благодаря высокой диэлектрической проницаемости растворителя диссоциирован. [12]
По-видимому, правило Прайса и Гаммота подлежит следующим видоизменениям. Ясно, что несущий энтропию заместитель должен вводиться вблизи от реакционного центра ( см. раздел XII, стр. Наличие высокой диэлектрической проницаемости растворителя представляется необязательным. [13]
Рассматриваются два случая: первый, когда экстрагируется только MAm ( M - металл, А - анион), и второй, когда высаливающий электролит соэкстрагируется с металлом. Описаны также специфические варианты, когда соединения в органической фазе частично диссоциированы. Диссоциация наблюдается при достаточно высокой диэлектрической проницаемости растворителя и в тех случаях, когда экстрагируемое соединение представляет собой ацидо-комплекс. Обсуждаются два отдельных основных случая экстракционного равновесия ионных ассоциатов: экстрагент растворим в воде или его растворимость настолько низка, что следует принимать во внимание только соединения в органической фазе. [14]
Сильные минеральные кислоты титруются в среде муравьиной, уксусной и других кислот. Для титрования слабых кислот требуются растворители, обладающие протонакцепторными свойствами и имеющие небольшую константу автопротолиза. Желательна также высокая диэлектрическая проницаемость растворителя. [15]
Страницы: 1 2