Cтраница 1
Протекание прямой и обратной электрохимических реакций при равновесном потенциале может быть установлено при помощи меченых атомов. [1]
При постоянной температуре величина максимальной работы, произведенной в результате протекания прямой или обратной реакции, зависит от разницы в значениях исходных ( неравновесных) и конечных ( равновесных) концентраций реагирующих веществ ( см. гл. Исходные концентрации задаются произвольно и, следовательно, известны. По ним, с помощью закона действия масс, могут быть вычислены равновесные концентрации. [2]
В каких случаях можно определить температуру, лри которой одинакова вероятность протекания прямой и обратной реакций в стандартных условиях. [3]
Химическое равновесие является подвижным, или динамическим равновесием, устанавливающимся в результате двусторонней реакции при равенстве скоростей протекания прямой и обратной реакций. [4]
При изменении концентрации компонентов равновесной системы значение константы равновесия остается неизменным, однако само равновесие смещается, так как при этом создаются более благоприятные условия для протекания прямой или обратной реакции. [5]
При изменении концентрации компонентов равновесной системы величина константы равновесия Краен остается неизменной, однако само равновесие смещается, так как при этом создаются более благоприятные условия для протекания прямой или обратной реакции. [6]
Такое влияние проявляется при добавлении в реакционную смесь лишь одного реагента или продукта; количества же остальных реагентов или продуктов в момент добавления остаются неизменными и расходуются при последующем протекании прямой или обратной реакции до установления нового положения равновесия. [7]
В гетерогенной равновесной системе повышение давления должно привести к смещению равновесия в сторону реакции, приводящей к образованию меньшего количества веществ газов. Так как количества веществ газов, образующиеся при протекании прямой и обратной реакций, одинаковы, то изменение, давления не приведет к смещению равновесия. [8]
В седловине энергия значительно выше, чем на дне долины. Эта разница в энергиях представляет собой барьер, который необходимо преодолеть для протекания прямой и обратной реакций. Активированный комплекс должен обладать по крайней мере этим избытком энергии с надлежащей поправкой на энергию нулевого колебательного уровня как реагентов, так и активированного комплекса. [9]
В обратимых реакциях в ходе химических превращений могут снова образовываться исходные продукты. Процесс такого обратимого превращения продолжается до тех пор, пока не установится динамическое равновесие между скоростью протекания прямой и обратной реакций. [10]
Во всякой смеси, состоящей из химически реагирующих веществ, развиваются химические реакции, в результате которых смесь рано или поздно приходит в состояние равновесия, называемое химическим равновесием. В состоянии химического равновесия число каждого из участвующих в реакции веществ с течением времени не меняется. Любая химическая реакция может происходить как в прямом, так и в обратном направлении. Поэтому химическое равновесие является подвижным ( динамическим) равновесием, устанавливающимся в результате двусторонней реакции при равенстве скоростей протекания прямой и обратной реакций. [11]