Протекание - р-ция
Cтраница 1
Протекание р-ций описывается граничных орбиталей теорией. [1]
Степень протекания р-ции можно определять по поглощению ТНФ-аминокислот при 335 - 345 нм ( кислые рН) [ Anal. [2]
Легкость протекания р-ции определяется расстоянием между группой СХ и атомом Н в у-положении, к-рое не должно превышать 0 18 нм. Протекание перегруппировки в каждом случае доказывается изучением дейтеромеченых соед, наличием в масс-спектре метастабильного пика, отвечающего переходу а в 6, а также исследованием распада катион-радикала а методом тан-демной масс-спектрометрии. [3]
Показано влияние носителя на протекание р-ции. [4]
Электроноакцепторные заместители в производных ацетилена способствуют протеканию р-ции. [5]
В большинстве случаев распределение на пов-сти металла точек мгновенного протекания р-ций ( 1а) и ( 16) изменяется во времени статистически беспорядочно; соотв. [7]
Анализ характерных времен процессов внутри и вне зерна позволяет выделить четыре предельных режима протекания р-ции. На внеш пов-сти зерна, наблюдаемая энергия активаций совпадает с аррениусовской; 4) внешнедиффузионньш режим, лимитирующая стадия-перенос в-ва из ядра потока к внеш. Зерна, константа скорости практически Не зависит от т-ры. [8]
Вг ( 2Р3 / 2) НС1 ( V 1) - Вг ( 2Р3 / 2) НС1 ( с 0) ( 6) Канал ( а) протекания р-ции приводит к резонансному электронио-колебат. В нек-рых случаях М.р. включает в явном виде отвод энергии от образовавшейся в р-ции частицы. [9]
V, 0 для продуктов, V, 0 для реагентов); ( п, - пю) / у - хим. переменная, определяющая состав системы в любой момент протекания р-ции ( л, и лю-числа молей г - го компонента в данный момент времени и в начале хим. превращения соотв. [10]
Наиболее подходящий реагент для восстановления - S-S - до - SH; низкий окислительно-восстановительный потенциал ( - 0 33 В, рН 7) обеспечивает восстановление многих тиолов; р-ция приводит к образованию внутримолекулярного дисульфида, что обеспечивает протекание р-ции восстановления до конца. Восстановление дисульфида при рН 8 заканчивается за несколько мин. [11]
КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКАЯ ( от греч ЬпеНкоз - движущий), раздел физ химии, изучающий хим р-цию как процесс, протекающий во времени, механизм этого процесса, его зависимость от условий осуществления К х устанавливает временные закономерности протекания хим р-ций, связь между скоростью р-цин и условиями ее проведения, выявляет факторы, влияющие на скорость и направление хим р-ций Изучить механизм сложною хим процесса - означает выяснить, из каких элементарных стадий он состоит и каким образом элементарные стадии связаны друг с другом, какие образуются промежут продукты и т п Теоретич К х занимается построением мат моделей сложных хим процессов, анализом этих моделей в сопоставлении с эксперим данными Важной задачей К х является изучение элементарных р-ций с участием активных частиц своб атомов и радикалов, ионов и ион радикалов, возбужденных молекул и др Используя результаты кинетич исследований и изучения строения молекул и хим связи, К х устанавливает связь между строением молекул реагентов и их реакц способностью Динамика элементарного акта изучает теоретич и эксперимент методами элементарный акт хим р-цин и предшествующие ему механизмы возбуждения реагирующих частиц Кинетич исследования входят как важная составная часть во многие самостоят разделы химии, такие, как катализ, фотохимия, плазмохимия, радиационная химия, электрохимия и др. В своих методах исследования и теоретич обобщениях К х использует достижения математики, кибернетики, атомной и мол физики, квантовой химии, спектроскопии, аналит химии Кинетич данные и теоретич. [12]
При использовании фосфинистых к-т процесс протекает автокаталитически. Легкость протекания р-ции определяется электрофильностью карбонильного соед; напр, хлораль реагирует с диалкилфосфитами энергично и с саморазогреванием, альдегиды и кетоны, не содержащие в а-положении к карбонильной группе электроноакцеп-торных заместителей-медленно При нагревании в присут к-т продукты р-ции часто распадаются до исходных в-в, а в присут. В) претерпевают внутримолекулярную изомеризацию. [13]
В методе непрерывной струи два р-ра с разными реагентами поступают в смесит, камеру, а затем в трубку ( трубчатый реактор), в к-рой на нек-ром расстоянии от места смешения определяют концентрацию одного из реагентов или продуктов р-ции по оптич. Время протекания р-ции прямо пропорционально расстоянию, пройденному реакц. Меняя скорость потока и расстояние от точки смешения до места измерения, можно получить данные для построения кинетич. Скорость потока по трубке диаметром 1 - 2 мм обычно составляет неск. Это позволяет изучать кинетику р-ций с временем полупревращения, равным иеск. На проведение опыта требуется от 0 3 до 1 л р-ра. [14]
При этом окислитель восстанавливается, а восстановитель окисляется. При протекании р-ций в гальванич. [15]
Страницы: 1 2