Протекание - подобная реакция
Cтраница 2
Прямое экспериментальное доказательство протекания подобных реакций представлено в работе [74] по окислению стирола в присутствии стеарата и ацетилацетоната кобальта. [16]
 |
Выходы и качество сырых и очищенных фракций с концом кипения 125 С ( при различных режимах каталитической очистки. [17] |
Нами установлега также возможность протекания подобных реакций и с повышением температуры очистки, но тогда возникают осложнения, связанные с ускоренном реакции распада, деполимеризации и деалкилиро-вания углеводородов исходного сырья. Показано также, что при всех прочих равных условиях антидетонационный эффект каталитической очистки полностью зависит от глубины термического процесса, который используется для производства дистиллятов крекинга, риформинга и пиролиза. Эту зависимость можно сфоомулировать так: с углублением режима термического синтеза бензина последующая каталитическая очистка его сопровождается большим повышением октанового числа. Однако подобная закономерность действует до определенного предела углубления термического режима. [18]
Сначала полагали, что медленность протекания подобных реакций обусловлена дезактивацией реагирующих молекул вследствие столкновений с молекулами растворителя. Однако в дальнейшем было найдено, что эти реакции, если они осуществляются в газовой фазе, также протекают весьма медленно. [19]
В большинстве случаев выяснение детального механизма протекания подобных реакций требует дальнейших исследований. [20]
Нерастворимость гидроксида металла в воде препятствует протеканию подобных реакций. Однако прибавление щелочи к воде сильно ускоряет растворение металла, гидроокись которого амфотерна. [21]
Нерастворимость гидроксида металла в воде препятствует протеканию подобных реакций. Однако прибавление щелочи к воде сильно ускоряет растворение металла, гидроксид которого амфотерен. [22]
Если это не гетерогенный ороцесс, то условием протекания подобной реакции является взаимодействие реагирующих частиц ( молекул, атомов, ионов), которое происходит в любой точке раствора. При этом электроны проходят путь, длина которого не превышает радиуса атома или молекулы. Место встречи и направление электронных переходов ориентированы в пространстве любым образом. Из сказанного следует, что такой процесс идет беспорядочно, - неорганизованно в гомогенной системе, свойства которой во всех частях либо одинаковы, либо непрерывно меняются от одной точки раствора к другой. [23]
Если это не гетерогенный процесс, то условием протекания подобной реакции является взаимодействие реагирующих частиц ( молекул, атомов, ионов), которое происходит в любой точке раствора. При этом электроны проходят путь, длина которого не превышает радиуса атома или молекулы. Место встречи и направление электронных переходов ориентированы в пространстве любым образом. Из сказанного следует, что такой процесс идет беспорядочно, неорганизованно в гомогенной системе, свойства которой во всех частях либо одинаковы, либо непрерывно меняются от одной точки раствора к другой. [24]
Мы считаем, что присутствие таких солей, как соли железа, которые могут образоваться в результате коррозии металла реактора, часто может мешать протеканию подобных реакций окисления. [25]
Прежде чем перейти к рассмотрению этой большой группы исследований, целесообразно остановиться на одном вопросе, имеющем общее значение. Во всех этих работах принимается представление о существовании на поверхности металлических катализаторов, при протекании подобных реакций, адсорбированных атомов водорода, обладающих повышенной химической активностью. Выводы о свойствах поверхностного водорода и, в частности, об его активности делаются, однако, только на основании анализа самих кинетических данных, для объяснения которых и предполагается его существование. [26]
Таким образом, смесь хлората и хлорида медленно полу, чается при взаимодействии хлора со щелочью при нагревании ц медленно разлагается с образованием хлора при подкислении ее. Смесь иодата и иодида очень быстро получается при взаимодействии иода со щелочью уже при обычной температуре и также быстро разлагается с образованием иода при подкислении ее. Скорость протекания подобных реакций брома по сравнению с хлором и иодом занимает промежуточное положение. [27]
Наибольший интерес представляют самопроизвольно протекающие редокс-реакции. Их причиной является различие в величинах окислительных потенциалов, благодаря чему возможен самопроизвольный переход электронов от одних веществ к другим. Направление реакции зависит от величин окислительных потенциалов соответствующих систем. Для химика большой интерес всегда представляет оценка возможности протекания подобных реакций. [28]
Мы рассмотрели один из типов химических реакций, который называется ионным обменом. В этих реакциях ионы как бы меняются своим окружением. Исходными веществами могут быть любые соединения, диссоциированные на ионы. Продукты же, напротив, обязательно должны быть недиссоциирующими. Это непременное правило, которое должно выполняться, иначе нельзя судить о протекании подобных реакций. [29]
Страницы: 1 2