Протекание - химическая реакция
Cтраница 2
Протекание химической реакции в процессе абсорбции оказывает влияние как на равновесие между фазами ( с. В этом случае кинетика абсорбции определяется не только скоростью массообмена, но и кинетическими закономерностями реакции. [16]
Протекание химических реакций в газоразрядной плазме пониженного давления характеризуется рядом особенностей. Химически реагирующая плазма является неравновесной системой, в которой течение процессов определяется в основном ударами быстрых электронов. Это обусловливает необходимость кинетического подхода к исследованию плазменных процессов. В то же время энергетическое распределение электронов в плазме является, как правило, не максвеллов-ским, и может сильно изменяться с изменением параметров разряда. Так как теоретические расчеты функции распределения электронов по энергиям в настоящее время могут быть проведены лишь для простейших случаев [1-4], необходимо их экспериментальное измерение. [17]
Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. [18]
Протекание химической реакции приводит к изменению концентраций потенциалопределяющих веществ О или Ник поляризации электрода. [19]
Протекание химической реакции в ряде случаев связано с появлением специфического излучения, интенсивность которого может не зависеть от температуры. [20]
 |
К выводу нестационарного уравнения диффузии. [21] |
Протекание химической реакции создает пространственные источники, положительные или отрицательные, изменяющие концентрацию переносимого компонента. [22]
Протекание химической реакции в процессе абсорбции оказывает влияние как на равновесие между фазами, так и на кинетику абсорбции, причем кинетика процесса в этом случае определяется не только скоростью массообмена, но и скоростью реакции. [23]
Протекание химической реакции в процессе абсорбции оказывает влияние как на равновесие между фазами ( стр. В этом случае кинетика абсорбции определяется не только скоростью массообмена, но и кинетическими закономерностями реакции. [24]
Протекание химической реакции накладывает условия на потоки отдельных веществ. [25]
Протекание химической реакции, как правило, сопровождается заметными тепловыми эффектами. В частности, определены условия, при которых возможно возникновение нестабильности поверхности в системе хлор - толуол. Хотя анализ содержит ряд допущений ( независимость константы скорости реакции и коэффициентов массо - и теплоотдачи от температуры и др.), представляет большой интерес вывод об экстремальной зависимости критического значения числа Марангони от критерия Био. [26]
Протекание химических реакций ограничено достижением равновесия. Поэтому кинетические закономерности не могут быть независимыми от условий химического равновесия, вытекающих из законов термодинамики, и должны соответствовать этим условиям. Последнее означает наличие определенных ограничений закономерностей кинетики процесса, вытекающих из требований химической термодинамики-и статистической механики. [27]
Протекание химической реакции искажает распределение молекул газа по энергиям; максвелл-больцмановское распределение сохраняется лишь тогда, когда установление энергетического равновесия в газе происходит значительно быстрее химического превращения. [28]
Протекание химической реакции сопровождается изменением внутренней энергии реагирующих систем. [29]
Протекание химических реакций может зависеть от гидродинамических факторов, условий тепло - и массообмена, а также от химической кинетики процесса. [30]
Страницы: 1 2 3 4