Протекание - электросинтез
Cтраница 1
 |
Электролиз замещенных фенилуксусной кислоты ( д1 5 а. дмг. [1] |
Протекание электросинтеза при низком потенциале, значительно ниже фкрит при окислении п-метоксифенилуксусной кислоты, приводит к выводу, что в данном случае происходит окисление бензольного ядра. [2]
 |
Зависимость высоты первой кислородной ветви поляризационной кривой от рН электролита. [3] |
Иными словами, при рН11 поверхность оказывается не подготовленной для протекания электросинтеза Кольбе вследствие того, что хемосорбированное соединение, включающее радикал СНзСОО -, не образовалось. [4]
Рассмотрим отдельно все те факторы, которые могут оказывать влияние на протекание электросинтеза органических веществ. [5]
Наиболее часто для процессов электросинтеза органических веществ в качестве растворителя используется вода, поэтому реакции электрохимического выделения водорода и кислорода в результате разложения воды оказывают влияние на протекание электросинтеза органических веществ. [6]
 |
Поляризационные кривые на платиновом аноде. [7] |
Специфическое влияние ионов хлора связывается с включением разрядившихся ионов С1 - в поверхностный слой электрода, что улучшает адсорбционные свойства родия и иридия, способствует созданию высоких поверхностных концентраций радикалов HSO4 и протеканию электросинтеза надсерной кислоты по оптимальному для этой реакции механизму электрохимической десорбции. [8]
Роль адсорбции аниона при электролизе водных растворов карбоновых кислот отмечена Антроповым [78], который объясняет этим протекание электросинтеза Кольбе при потенциалах более положительных, чем потенциал выделения кислорода. Справедливость этого вывода подтверждается приведенными выше результатами изучения адсорбции анионов карбоновых кислот путем измерения дифференциальной емкости платинового анода в зависимости от потенциала и радиохимическим методом. [9]
В работах [11-17] состав соединения Pt-PtO [ Аадс ] детализируется следующим образом. Все это создает предпосылки для изменения направления анодного процесса в сторону образования продуктов димеризации, присоединения л окисления этих радикалов. Для протекания электросинтеза необходимо, по-видимому, чтобы потенциал стал выше некоторого критического значения, достаточного для разряда анионов, участвующих в реакции электрохимической десорбции. [10]
Следовательно, указанные ионы селективно влияют на реакцию выделения кислорода на платиновом аноде, тормозя ее и снижая долю тока, расходуемую на эту побочную реакцию. Любопытно, что ионы С1 - при окислении серной кислоты на родиевом и иридиевом анодах не только повышают перенапряжение кислорода, как это наблюдается на платиновом аноде, но и влияют на скорость образования пероксодвусерной кислоты. Например, на иридиевом аноде скорость ее образования в присутствии ионов С1 - возрастает в 15 раз, а скорость реакции выделения кислорода уменьшается в 6 раз. Специфическое влияние ионов С1 - связывается с включением этих разрядившихся ионов в поверхностный слой электрода, что улучшает адсорбционные свойства родия и иридия, способствует созданию высоких поверхностных концентраций радикалов HSO4 и протеканию электросинтеза кислоты по оптимальному для этой реакции механизму электрохимической десорбции. [11]
Страницы: 1