Обратимое протекание - реакция
Cтраница 1
Обратимое протекание реакции между несколькими веществами означает, что в каждом из промежуточных состояний смесь реагирующих веществ находится в равновесном состоянии. Обратимая реакция может быть осуществлена в общем случае путем соответствующего изменения параметров системы в течение реакции, причем в начальном и конечном состояниях параметры t и V или t и р ( в зависимости от типа реакции) должны быть одни и те же, так как только в этом случае можно применять указанные выше условия равновесия F FMali или Ф Фжйк. [1]
При обратимом протекании реакции (5.37) и отсутствии замедленных химических реакций в растворе скорость электродного процесса будет определяться диффузией комплексов металла, а также лиганда из толщи раствора к поверхности электрода и обратно. [2]
Пусть в гальваническом элементе при обратимом протекании реакции aA bB - - cC dD перенесено zF электричества. [3]
Пусть в гальваническом элементе при обратимом протекании реакции aA bE - cC dD перенесено zF электричества. [4]
 |
Кривая i - ф, снятая в атмосфере азота на шлифованной поверхности никеля в 0IN КОН при скорости наложения напряжения 0 1 в / сек. [5] |
Багоцким и Яблоко-вой [8], в предположении обратимого протекания реакции ионизации кислорода до перекиси водорода, которое наблюдалось на ртути. Экспериментальная и расчетная кривые совпадают в интервале потенциалов 0 98 - 0 72 в. Расхождение этих кривых при менее положительных потенциалах ( при которых на эксперимен-тельной кривой наблюдается участок замедленного роста тока с потенциалом) может быть связано с влиянием на процесс хемосор-бированного кислорода, тормозящего рост реакции. На рис. 7 дана также обратимая полярографическая волна ( кривая 3), аналогичная наблюдаемой на ртути в щелочном растворе. Эта кривая была получена путем расчета по уравнению, данному в работе [8], с использованием значений а и pt / 2, определенных в слабокислых растворах. Различие расчетной и экспериментальной кривых, а также наблюдаемое на опыте возрастание константы скорости реакции с уменьшением рН может быть связано с изменением состояния поверхности электрода при переходе от щелочных растворов к кислым. [6]
Произведение TAS характеризует теплоту, выделяющуюся или поглощающуюся при обратимом протекании реакции в гальваническом элементе. [7]
К изменение энтальпии ЛЯ, количество теплоты Q, выделяющееся при обратимом протекании реакции в гальваническом элементе, и Е элемента, если при 273 К Е - 1 125 В, ( дЕ / дТ) Р - 0 0004 В / К. [8]
В принципе все электродные потенциалы являются окислительно-восстановительными, ибо любой равновесный потенциал предполагает обратимое протекание реакции в обоих направлениях ( с отдачей и получением электрона) с одинаковой скоростью. В электрохимической терминологии наименование окислительно-восстановительного потенциала применяется к случаю равновесного потенциала, возникающего на инертном электроде, погруженном в раствор, содержащий ионы одного и того же вещества в двух степенях окисления. [9]
АЯ - количество тепла, которое выделяется или получается при необратимом проведении реакции вне электрохимического элемента, когда никакой полезной работы не совершается ( тепловой эффект реакции); Г AS - теплота, которая выделяется или поглощается при обратимом протекании реакции в электрохимическом элементе. [10]
Как указывалось, эти кристаллы имеют орторомбическую сингонию и параметры решетки очень близкие к параметрам кристаллической решетки кристаллов диантрацена. Такая структура допускает обратимое протекание реакции димеризации внутри кристалла, и, таким образом, кристаллы фотомодификации должны рассматриваться как бинарная фаза. [11]
 |
Поляризационные кривые ионизации кислорода на серебре. [12] |
Анализ полученных результатов приводит к следующим выводам. Так как зависимости стационарного потенциала серебряного электрода в щелочном растворе от парциального давления кислорода и от концентрации перекиси водорода хорошо согласуются с термодинамическими зависимостями, то можно заключить, что этот потенциал определяется обратимым протеканием реакции кислород - перекись водорода. [13]
Страницы: 1