Cтраница 1
Самопроизвольное протекание окислительно-восстановительной реакции при стандартных условиях возможно, если Е ок Е восст. [1]
Для самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо, чтобы алгебраическая величина потенциала одной сопряженной пары была больше другой и, следовательно, чтобы разность потенциалов сопряженных пар была величиной положительной. [2]
Для самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции необходимо, чтобы алгебраическая величина потенциала одной сопряженной пары была больше другой и, следовательно, чтобы разность потенциалов сопряженных пар была величиной положительной. Реакция идет до тех пор, пока потенциалы обеих пар не станут равными, после чего в системе устанавливается химическое равновесие. [3]
Для самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции, или, другими словами, для того чтобы данный окислитель мог проявить свою функцию по отношению к тому или другому восстановителю, необходимо, чтобы алгебраическая величина потенциала одной сопряженной пары была больше другой и, следовательно, чтобы разность потенциалов сопряженных пар была величиной положительной. Реакция будет протекать до тех пор, пока потенциалы обеих пар не станут равными, после чего в системе установится химическое равновесие. [4]
Соблюдается ли критерий самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций в Щ Щ, Пз и ГЦ. [5]
Возможность и полнота самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции при заданных условиях, как и любого химического процесса, может быть количественно оценена по изменению свободной энергии системы в ходе такого процесса ( см. гл. [6]
Положительное значение Eh указывает на возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции в данном направлении. Вычисление Е0 относится к стандартным условиям проведения реакции. [7]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [8]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [9]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [10]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. [11]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения энергии Гиббса реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстановителя, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [12]
Ряд стандартных электродных потенциалов позволяет решать вопрос о направлении самопроизвольного протекания окислительно-восстановительных реакций. Как и в общем случае любой химической реакции, определяющим фактором служит здесь знак изменения изобарного потенциала реакции. Но это означает, что первая из этих систем будет выступать в качестве восстанови теля, а вторая - в качестве окислителя. При непосредственном взаимодействии веществ возможное направление реакции будет, конечно, таким же, как и при ее осуществлении в гальваническом элементе. [13]
Какое соотношение величин электродных потенциалов двух сопряженных пар обеспечивает возможность самопроизвольного протекания окислительно-восстановительной реакции. [14]