Голый протон

Cтраница 1

Голый протон, разумеется, совсем не имеет электронов на ls - орбитали. [1]

Будучи голым протоном, он действует на анион не снаружи, а проникает внутрь его электронной оболочки. Например, при радиусе С1 - в 181 пм расстояние между ядрами водорода и хлора в молекуле НС1 равно лишь 128 пм. Водородный ион проникает, следовательно, в глубь С1 - приблизительно на треть его эффективного радиуса, и только на этом расстоянии общее притяжение Н электронами С1 - оказывается компенсированным отталкивающим действием его ядра. [2]

Положительный ион водорода - голый протон - оказывает сильное контрполяризующее действие на отрицательные ионы. [3]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Образующийся ион носит название оксо-ния. Он получается за счет координативной связи ( стр. [4]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Образующийся ион носит название гидроксония. Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н ссегда подразумевается именно гидратированный катион гидроксопия Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов. [5]

Представляя собой имеющий ничтожно малые размеры голый протон, ион Н в противоположность всем остальным катионам действует на имеющий свободные электроны анион не снаружи, а проникает внутрь его электронной оболочки. Например, при радиусе С1 - в 1 81 А расстояние между ядрами водорода и хлора в молекуле НС1 равно лишь 1 28 А. Водородный ион проникает, следовательно, в глубь С1 - приблизительно на треть его эффективного радиуса, и только на этом расстоянии общее притяжение Н электронами С1 - оказывается компенсированным отталкивающим действием его ядра. Естественно, что подобное самопроизвольное внедрение Н в электронную оболочку аниона должно сопровождаться дополнительным ( по сравнению с другими катионами) выделением энергии, что и сказывается на теплотах образования водородных соединений, сильно повышая их против тех величин, которых следовало бы ожидать без учета этого обстоятельства. [6]

Одним из важных последствий невозможности существования голых протонов является тот факт, что кислотно-основные реакции осуществляются при непосредственном переносе протона от кислоты по Бренстеду - Лоури ( донор протонов) к основанию по Бренстеду - Лоури ( акцептор протонов) с образованием сопряженного с кислотой основания и сопряженной с основанием кислоты. [7]

Схема гидратации ионов при растворении соли в воде. [8]

Этот ион представляет собою не что иное, как голый протон. [9]

Заряд адронной системы на языке голых частиц складывается из зарядов голых протонов, п - и л - - мезонов. [10]

На опыте эти углы оказываются несколько больше ( - 107) за счет дополнительного отталкивания голых протонов. Но тот факт, что молекула аммиака нешюская, подтверждается. Она имеет пирамидальную форму с атомом азота вне плоскости из трех атомов водорода. Это приводит к существованию двух равноценных возможностей - атом азота может быть выше и ниже этой плоскости. [11]

Такие эффекты никогда не преобладают, и протонные резонансы в молекулах всегда происходят при более сильном поле в сравнении с голыми протонами. Однако деэкранирующие эффекты могут быть очень существенны при определении сравнительных положений резонанса протонов с различными типами химической связи. Вследствие этого химический сдвиг не является хорошей мерой электронной, плотности около протона. [12]

Такие эффекты никогда не преобладают, и протонные резонансы в молекулах всегда происходят при более сильном поле в сравнении с голыми протонами. Однако деэкранирующие эффекты могут быть очень существенны при определении сравнительных положений резонанса протонов с различными типами химической связи. Вследствие этого химический сдвиг не является хорошей мерой электронной плотности около протона. [13]

Значения ионных рефракций Вазашерны не могут считаться правильными, так как его предположение, что н 0, строго справедливо для голого протона. Внедрение протона в молекулу воды ( или аниона) понижает рефракцию, что приводит в уравнениях (2.11) к соответствующему увеличению рефракции катионов. [14]

Конечно, приведенная схема является упрощенной, но она подчеркивает тот факт, что ион водорода в водных растворах не существует в виде голого протона, а очень прочно связан с молекулой воды. Энергия, необходимая для полной диссоциации Н3О на Н2О и протон, примерно в три раза превышает энергию разрыва большинства ковалентных связей. [15]

Страницы: 1 2 3