Cтраница 1
Протониза-ция происходит и при сорбции карбамида из водных растворов ка-тионитами в водородной форме. [1]
Авторы [103] считают, что сначала происходит быстрая протониза-ция атома кислорода, затем восстановление протекает через переходное состояние пирамидальной структуры. Имеет место переход электронов от иода к сере, причем самая медленная стадия - перенос электрона от второго иод-иона к атому серы, промотированному первым иод-ионом. [2]
Полученные данные свидетельствуют о том, что степень протониза-ции нуклеотидопептидного азота, а следовательно, легкость гидролиза нуклеотидопептидной связи, мало зависит от структуры радикала и основности аминогруппы аминокислоты, участвующей в образовании фосфоамидной связи; значительно большее влияние на скорость и механизм гидролиза оказывают соседние протоно-акцепторные ( делока-лизующие положительный заряд амидного азота) или протонодонорные группировки. [3]
Изучение объемных кинетических и каталитических волн в буферных растворах позволяет найти константы скорости протониза-ции под действием кислот - буферных компонентов. [4]
Важным условием получения достаточно стабильных анион-радикалов является отсутствие протонов в среде, так как протониза-ция анион-радикалов, как правило, приводит к дальнейшему их электровосстановлению. [5]
Обе волны н водно-спиртовой среде с ростом рН сдвигаются к отрицательным потенциалам, что свидетельствует о предшествующей переносу электрона протониза-ции. [6]
Kkz с изменением химического строения ендиола отражают одновременно влияние последнего на константу ионизации ендиола К и на константы скорости протониза-ции &2 и &2 Полезную информацию содержит отношение величин Kk % и Kkz, которое не зависит от К. [7]
У поверхностно-активных соединений с одинаковой катион-ной Частью полярность зависит от того, на сколько протониро-ван атом водорода в исходной кислоте: чем больше протониза-ция, тем полярнее соединение, тем больше энергия взаимодействия внутри нее и с другими молекулами. Все эти факторы определяют объемные и поверхностные свойства. [8]
Кривые зависимости Ei /, от рН ( в достаточно широком диапазоне изменения рН) имеют S-образную форму [5], поэтому предполагалось [7], что в сильнокислых средах происходит протониза-ция нитросоединения. [9]
Кривые зависимости & /, от рН ( в достаточно широком диапазоне изменения рН) имеют S-образную форму [5], поэтому предполагалось [7], что в сильнокислых средах происходит протониза-ция нитросоединения. [10]
Амбидентный ендиолят-анион имеет два реакционных центра с повышенной электронной плотностью: атомы О и С. Протониза-ция по атому О, на котором локализована большая электронная плотность, и ионизация связи О - Н будут характеризоваться, по-видимому, небольшим энергетическим барьером и могут рассматриваться как равновесный процесс. [11]
Однако рассмотренные выше количественные зависимости экстракционных равновесий, представленные уравнениями (6.30) - (6.40), справедливы только в том случае, когда ни один из компонентов равновесия не участвует в побочных реакциях с другими веществами, что в реальных условиях встречается чрезвычайно редко. Наиболее часто встречающимися побочными равновесиями в водном растворе являются равновесия протониза-ции экстракционного реагента, гидроксокомплексообразования экстрагируемого катиона металла и образование низших ( положительно заряженных) комплексов с экстракционным реагентом. Особенно сильное влияние может оказывать присутствие постороннего комплексанта ( маскирующего реагента) или неудачно выбранного буферного раствора, обладающего резко выраженными комплексующими свойствами. [12]
Так, при электровосстановлении на металлах с низким перенапряжением водорода часто гидрирование органических соединений происходит под действием водорода, выделяющегося на электроде, а металл нередко играет роль катализатора. На электродах же с высоким перенапряжением обычно происходит перенос электронов на восстанавливающееся вещество, причем в кислых средах переносу электронов часто предшествует протониза-ция органических молекул, значительно облегчающая протекание электрохимической реакции ( см. гл. [13]
Аналогичные результаты получены при изучении адсорбции азотсодержащих гетероциклических соединений на активированных углях и ионитах. Наибольшая емкость отмечается для угля БАУ ( 10 - 13 % от массы угля), однако его регенерация затруднена. Гетероциклические соединения могут сорбироваться на ионообменных смолах за счет ван-дер-ваальсового взаимодействия с углеводородными цепями матрицы смолы, а также за счет протониза-ции сорбированных молекул с образованием положительно заряженного иона непосредственно в фазе смолы; образовавшиеся ионы электростатически притягиваются к кислотной группе катионита. [14]