Cтраница 3
Элементы первого короткого периода подчиняются правилу октета. Поскольку в их валентной об олочке имеется лишь четыре орбитали ( 2s, 2рх, 2py, 2pz), эта оболочка никогда не содержит больше восьми электронов. Это значит что максимальное число двухэлектронных связей ( электронных пар) равно четырем. Правило октета уже не соблюдается для элементов второго короткого периода. Так, фосфор 3s23p33d можно возбудить в валентное состояние 3sl3p33dl при столь незначительной затрате энергии, что образование двух дополнительных связей вполне ее компенсирует, С другой стороны, для промотирования азота 2s22p3 в любое состояние с пятью неспаренными электронами, например 2sl2p33d потребовалось бы больше энергии, что уже не компенсируется выделением энергии при образовании двух лишних связей. [31]
Примером мог ут служить атомы мышьяка, введенные в качестве добавки к германию. Из них 4 в кристаллической решетке германия осуществляют связь с соседними атомами, причем мышьяк в виде частицы As закрепляется в этой решетке. Пятый же валентный электрон мышьяка оказывается вне сферы действия ковалентных связей и становится как бы лишним. Он испытывает лишь слабое притяжение со стороны положительно заряженных остовов соседних атомов. Достаточна лишь незначительная затрата энергии ( порядка 0 01 эв) для того, чтобы этот электрон вышел из валентной зоны и перешел в зону проводимости. Теперь он может сравнительно свободно перемещаться по всему кристаллу германия. [32]
В аэробных условиях при высоких концентрациях органических веществ и особенно в условиях резкого дефицита кислорода в воде накапливаются недоокислен-ные промежуточные продукты, которые обычно не учитываются при оценке по убыли количества исходного вещества или по степени поглощения кислорода завершающей стадии деструкции. При оценке потенциальной способности воды к разрушению отдельных соединений считают, что они распадаются до конечных продуктов - минеральных соединений азота, фосфора, углекислоты и воды. Это положение правильно лишь для группы легко усваиваемых органических соединений при их низкой концентрации в исследуемой воде. Даже распад простых по строению соединений ( углеводородов, фенола, Сахаров) протекает ступенчато с образованием ряда кислородсодержащих соединений: эфиров, спиртов, кар-боновых и жирных кислот, альдегидов, кетонов. Соединения, содержащие карбонильную группу - С О характеризуются высокой реакционной способностью. Они способны взаимодействовать друг с другом или с другими веществами, имеющими ненасыщенную валентность, с незначительной затратой энергии или без энергетических затрат. Также легко окисляются соединения, содержащие гидроксильную группу - ОН. [33]