Cтраница 4
Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то при прохождении IF электричества выделяется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно Q Q г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания IF образуется не один, а несколько менее 0 9 г-экв газообразного хлора. [46]
Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата пинка, то при прохождении F электричества выделяется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно 0 6 г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания IF образуется не 1 г-экв газообразного хлора, а несколько менее 0 9 г-экв. [47]
Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако, в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то при прохождении IF электричества выделяется обычно не 1 г-экв цинка, а примерно 0 6 г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания F образуется не 1 г-экв газообразного хлора, а несколько менее 0 9 г-экв. [48]
Законы Фарадея являются наиболее общими и точными количественными законами электрохимии. Однако в большинстве случаев электрохимическому изменению подвергается меньшее количество данного вещества, чем то, которого следовало бы ожидать на основании законов Фарадея. Так, например, если пропускать ток через подкисленный раствор сульфата цинка, то при прохождении IF электричества выделяется обычно не 1 г-же цинка, а примерно 0 6 г-экв. Точно так же, если подвергать электролизу растворы хлоридов, то в результате пропускания IF образуется не один, а немногим более 0 8 г-экв газообразного хлора. [49]
Все эти явления существенно различны в разных газах и даже в одном газе при разных давлениях. Некоторые виды электрического разряда в разреженных газах особенно замечательны. В некоторых случаях наблюдается регулярное чередование светящихся и темных слоев, так что, например, при прохождении электричества вдоль трубки, заполненной сильно разреженным газом, видно несколько светящихся дисков, перпендикулярных оси трубки, расположенных через почти одинаковые интервалы вдоль оси и разделенных темными слоями. С увеличением силы тока появляются дополнительные диски и все диски располагаются теснее. В трубке, описанной г-ном Гассио ( Gassiot) 7, свечение дисков носит голубоватый оттенок на отрицательной стороне, красноватый - на положительной и ярко-красный - в центре. [50]
Если в раствор электролита опустить электроды, соединенные с полюсами источника тока, то через раствор будет проходить электрический ток. Таким образом, прохождение электричества через раствор состоит в движении ионов к катоду и аноду. [51]
В некоторых манометрах и насосах используются явления ионизации. Большое число типов электровакуумных приборов наполняется газами при относительно высоком давлении. Даже в приборах, называемых вакуумными, остается газ, ионизация которого вызывает нежелательные последствия. По этим соображениям мы считаем полезным напомнить основные законы прохождения электричества через газы. [52]