Cтраница 1
Процесс образования кислорода играет большую роль во многих - анодных процессах при электролизе водных растворов. [1]
Процесс образования кислорода играет большую роль во многих анодных процессах при электролизе водных растворов. [2]
Химические процессы, лежащие в основе жизнедеятельности организмов, могут быть разделены на две группы: процессы образования кислорода и органических соединений из диоксида углерода и воды за счет солнечной энергии, и обратные процессы образования диоксида углерода и воды с выделением энергии. Поэтому живые организмы можно определить как системы, способные восстанавливать свою энтропию за счет уменьшения энтропии окружающей среды. Важным фактором для существования живых систем является их кинетическая устойчивость. Будучи все термодинамически неустойчивыми, они перейдут в углекислый газ и воду, если система придет в состояние термодинамического равновесия. [3]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тодкой пленки ОРТА, Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода нарузу, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [4]
Майерс и Френч также предположили, что промежуточное соединение ( или соединения), образующееся в результате поглощения света 650 нм хлорофиллом Ь, накапливается в количествах, обеспечивающих максимальную скорость фотосинтеза, за доли секунды и имеет время жизни порядка нескольких секунд. Эти авторы отметили, что постоянные времени для процесса образования кислорода зеленой водорослью Anklstrod. [5]
В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [6]
В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохло-рит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [7]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тонкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, даффрцщрующей из электрода наруяу, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [8]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тодкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно по толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределение процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода нарулу, определяется изменением концентрации кислоты в пора. [9]
Проведен анализ распределения процесса выделения кислорода по толщине тонкой пленки ОРТА. Принималось что из-за малой толщины электрода и малого сопротивления раствора в порах распределение основного процесса - выделения хлора - равномерно до толщине, т.е. потенциал практически не меняется с толщиной, а распределе - кие процесса образования кислорода, сопровождающееся выделением эквивалентного количества кислоты, диффундирующей из электрода наруду, определяется изменением концентрации кислоты в порах по толщине электрода. [10]