Процесс - электрохимическое окисление
Cтраница 1
Процессы электрохимического окисления и восстановления, в которых участвуют природные соединения различных классов, изучены сравнительно мало. [1]
Процессы электрохимического окисления и восстановления легче всего протекают на электродах, покрытых электролитическим путем различными металлами. Это, по-видимому, находится в определенной связи с тем, что текстура у гальванических покрытий выражена наиболее ярко и отчетливо. Известно, что по мере проявления граней ( 011) и ( 111) возрастает каталитическая активность поверхности по отношению к реакции соединения кислорода и водорода. Наличие оси текстуры в никеле [011] и железе [111] повышает их активность как катализаторов в процессах гидрогенизации. По адсорбции водорода при малых давлениях и окиси углерода при температурах жидкого воздуха установлено, что металлические пленки с ярковыраженной ориентацией кристаллитов имеют активность в десять раз большую, чем шлевки, не обладающие текстурой. Электроды с ориентацией кристаллов по [111] наиболее активны в реакциях электрохимического окисления и восстановления. Он изучил также процессы электровосстановления щавелевой, пи-ровиноградной, глиоксиловой кислот и других веществ на электродах с различной текстурой. [2]
Процесс электрохимического окисления фенолов протекает наиболее интенсивно при применении в качестве электролита хлорида нзтряч. Поскольку в сточной воде от производства смолы Э-15 примеси хлорида натрия значительны, расход электроэнергии на счистку промышленных стоков этого производства будет минимальным. [3]
Процесс электрохимического окисления хлората до перхлората реализуется при высоком анодном потенциале. На аноде из графита образования перхлоратов практически не наблюдается. Магнетитовые аноды позволяют получить перхлорат натрия, но выход по току в этом случае невысок. Наиболее подходящим анодным материалом для получения NaClO4 является гладкая платина. [4]
Процесс электрохимического окисления фенолов протекает наиболее интенсивно при применении в качестве электролита хлорида натрия. Поскольку в сточной воде от производства смолы Э - 15 примеси хлорида натрия значительны, расход электроэнергии на очистку промышленных стоков этого производства будет минимальным. [5]
Процесс электрохимического окисления манганата в растворах, содержащих ( в г / л): К2МпО4 - 120 - 130; КМпО4 - 10 - 30; КОН - 80 - 90; К2СО3 - 30 и МпО2 - 20, может быть довольно существенно интенсифицирован за счет применения диафрагмы из стеклоткани, пропитанной лаком ХСЛ [ 2, с. [6]
Процесс электрохимического окисления хлора проводится на платиновом аноде при высоких положительных потенциалах Еа 2 8 - 3 0 В [194], Поляризация анода до высоких положительных потенциалов возможна лишь при значительных плотностях тока. [8]
Процессы электрохимического окисления органических веществ изучены в гораздо меньшей степени, чем процессы электрохимического восстановления. Это связано с тем, что процессы анодного окисления часто сопровождаются ионизацией материала анода и образованием на поверхности электрода пленок окислов. [9]
Процесс электрохимического окисления манганата калия интенсифицируется также при наложении ультразвукового поля [ 1, с. [10]
Процесс электрохимического окисления хлоридов щелочных металлов в водном растворе протекает в несколько стадий. Ход процесса, напряжение на электролизере, выход по току и другие показатели процесса зависят от таких факторов, как материал анода и катода, концентрация в электролите хлоридов и хлоратов, значение рН электролита, температура, электродная и объемная плотности тока, добавки к электролиту. [11]
Процесс электрохимического окисления хлоридов щелочных металлов в водном растворе протекает в несколько стадий. Ход процесса, напряжение на электролизере, выход по току и другие показатели процесса зависят от таких факторов, как материал анода и катода, концентрация в электролите хлоридов и хлоратов, значение рН электролита, температура, электродная и объемная плотности тока, добавки к электролиту. [12]
Изучен процесс электрохимического окисления 2 4-лутидина и сернокислых растворах на свинцовом аноде. Показано, что влияние условий электролиза на скорость процесса электроокисления 2 4-лутидина аналогично влиянию их на скорость электроокисления 3-пиколина. [13]
Рассмотрим процессы электрохимического окисления, которые уже были осуществлены в промышленном масштабе. [14]
Поскольку процесс электрохимического окисления сопровождается образованием сильно агрессивных продукте, большое значение имеет выбор материалов для электродов. Для изготовления анодов применяют графит, обладающий сравнительно хорошей электропроводностью, высокой химической стойкостью, легкостью механической обработки. Недостатком графита является его пористость. [15]
Страницы: 1 2 3 4