Cтраница 3
Таким образом, на аноде всегда происходит процесс отдачи электронов, а на катоде процесс получения их. [31]
Здесь одновременно протекают два электрохимических процесса: на катоде процесс отдачи электронов - процесс окисления, на аноде присоединение электронов, поступающих по внешней цепи с катода, - процесс восстановления. [32]
Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями, а сам процесс отдачи электронов - окислением. Атомы, молекулы или ионы, принимающие электроны, называются окислителями, а процесс присоединения электронов - восстановлением. Таким образом, окислитель, принимая электроны, восстанавливается, а восстановитель окисляется. В реакциях эти два процесса происходят одновременно. При этом окислители и восстановители всегда взаимодействуют в таких соотношениях, чтобы числа принимаемых и отдаваемых электронов были одинаковы. [33]
Таким образом, можно полагать, что при электроокислении основную роль играет чисто электрохимический процесс - процесс отдачи электрона, для отделения которого требуется определенный минимум приложенного напряжения. [34]
Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам ( происходит процесс отдачи электронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [35]
Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам ( происходит процесс отдачи электронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [36]
Атом, ион или молекула, понижающие свою степень окисления в процессе реакции, называется восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [37]
Теория окисления-восстановления, принятая ныне, была впервые предложена С. В. Данным и Л. В. Писаржев-ским в 1914 г. Согласно этой теории, окисление является процессом отдачи электронов, а восстановление - процессом присоединения их. [38]
Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам ( происходит процесс отдачи электронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [39]
Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдают свою электронную плотность другим частицам ( происходит процесс отдачи электронов), то этот атом, ион или молекула называются восстановителем, а сам процесс отдачи электронов - окислением. [40]
Вещества, в состав которых входит элемент, способный отдавать электроны, называется восстановителем. В процессе отдачи электронов восстановитель окисляется. [41]
Вещество, в состав которого входит элемент, способный отдавать электроны, называется восстановителем. В процессе отдачи электронов восстановитель окисляется. [42]
Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов или ионов к другим. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом или ионом. В процессах с участием типично ковалентных соединений, в которых заряд одного или нескольких атомов в молекуле выражают лишь с помощью степени окисления, окислительно-восстановительными называются реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окислением называют повышение степени окисления. [43]