Процесс - отнятие - кислород
Cтраница 1
Процессы отнятия кислорода от окислов называются восстановлением. [1]
Восстановлением называют процесс отнятия кислорода от оксида и получение из него элемента или оксида с меньшим содержанием кислорода. При этом кислород переходит к веществу, которое окисляется. Такое вещество называется восстановителем. Оба процесса идут параллельно по уравнению: МеО - - Е Ме - - ВО, где В - восстановитель, МеО - оксид, Me - восстановленный металл, ВО - оксид восстановителя. Восстановителем может быть элемент или вещество, обладающее большим сродством к кислороду, чем металл оксида, например углерод или кремний по отношению к железу. Чем большим сродством к кислороду обладает элемент, тем более сильным восстановителем является. В доменной печи восстановителями служат углерод кокса, оксид углерода - СО и водород. Рассмотрим основные процессы, связанные с восстановлением оксидов железа. [2]
 |
Горелка для сжигания гремучего газа. [3] |
В результате этой реакции из окисла получается свободная медь. Процесс отнятия кислорода от какого-либо вещества обычно называют восстановлением, а вещество, вызывающее этот процесс, - восстановителем. [4]
Восстановительная ( средняя) зона имеет слегка голубоватый цвет. Процесс отнятия кислорода от окислов металла называется восстановлением, поэтому данную зону пламени называют восстановительной. Если сварка ведется так, что расплавленный металл сварочной ванны находится в восстановительной зоне, то металл шва получается без включений окислов, пор, газовых пузырей и других дефектов. При сварке расплавляемый металл должен находиться на указанном расстоянии от конца ядра пламени. [5]
При описании свойств кислорода и водорода было сказано, что кислород является окислителем, а водород - восстановителем. Процесс присоединения к веществу кислорода был назван: окислением, а процессе отнятия кислорода от вещества - восстановлением. Окисляется тот атом или ион, который в этих реакциях теряет электроны, а восстанавливается тот атом или ион, который1 при этом получает электроны. При описанном раньше горении магния в кислороде, при котором образуется окись магния MgO, 2 валентных электрона атома магния переходят к атому кислорода. [6]
Восстановительная зона темного цвета, отличается от ядра и остальной части пламени. Она состоит из продуктов неполного сгорания ацетилена: окиси углерода и водорода. Процесс отнятия кислорода от окислов металла называется восстановлением, отсюда данную зону пламени называют восстановительной. Если в процессе сварки расплавленный металл сварочной ванны находится в восстановительной зоне, то металл шва получается без пор, газовых и окисных включений и других дефектов. Этой зоной пламени разогревают и расплавляют металл. [7]
Для проведения этих реажщнй требуется затрата большого количества тепла. Реакция между сульфатом натрия и углеродом идет при условии хорошего измельчения компонентов шихты. Чем мельче частицы сульфата атрия и угля и чем лучше они перемешаны, тем легче Протекает процесс отнятия кислорода от сульфата натрия и тем полнее он превращается в сернистый натрий. [8]
Для проведения этих реакций требуется затрата большого количества тепла. Реакция между сульфатом натрия и углеродом идет при условии хорошего измельчения компонентов шихты. Чем мельче частицы сульфата натрия и гля и чем лучше они перемешаны, тем легче протекает процесс отнятия кислорода от сульфата натрия и тем полнее он превращается в сернистый натрий. Выгорание угля сопровождается выделением большого количества тепла, которое необходимо для прокаливания шихты в печи и составляет, например, в подовой печи около 40 % от общего прихода тепла. Количество добавляемого избытка угля устанавливается на основании практических данных. Большой избыток угля невыгоден, так как это увеличивает его расход и удлиняет время реакции вследствие плохой теплопроводности угля. [9]
Закономерности протекания реакций разбираются при изучении условий возникновения и прекращения горения. Новым здесь являются понятие о катализаторе и первые, самые простые, представления о скорости химической реакции, об окислении как соединении с кислородом. На этом уровне дается понятие о реакции обмена на примере взаимодействия кислот с оксидами, о реакции нейтрализации кислоты основанием, о восстановлении как разновидности реакции замещения и как о процессе отнятия кислорода от вещества. [10]
Закономерности протекания реакций разбираются при изу чении условий возникновения и прекращения горения. Не вым здесь являются понятие о катализаторе и первые, самы простые, представления о скорости химической реакции, о окислении как соединении с кислородом. На этом уровне дг ется понятие о реакции обмена на примере взаимодействи кислот с оксидами, о реакции нейтрализации кислоты оснс ванием, о восстановлении как разновидности реакции зам ( щения и как о процессе отнятия кислорода от вещества. [11]
Страницы: 1