Процесс - отрыв - электрон
Cтраница 1
Процесс отрыва электрона от молекулы называется ионизацией; при большей интенсивности ионизации возможен отрыв двух или трех электронов и образование двухзарядного или трехзарядного положительного иона. Для ионизации молекулы требуется затратить энергию. Энергия в 1 эв равна кинетической энергии, которую приобретает электрон при свободном движении между двумя точками с разностью потенциалов в 1 в. Следовательно, 1 эв равен энергии qiU - 10 - 19 к - 1 в - 1 6 - 10 - 19 вт-сек. Так как заряд электрона постоянен, энергию можно также численно измерять величиной напряжения ( или потенциала) U, выражаемого в вольтах. [1]
Процесс отрыва электрона от атомного ядра называют ионизацией. Степень связи электронов с ядром в атоме неодинакова; для валентных ( внешних) электронов энергия связи минимальна. [2]
 |
Схемы строения молекул. [3] |
Ионизацией атома называется процесс отрыва электрона от электронной оболочки атома или процесс захвата в электронную оболочку избыточного электрона. [4]
Пассивирующий барьерный скачок потенциала повышает энергию активации процесса отрыва электрона и выхода иона металла в раствор. [5]
При окислении фенолов обязательно затрагивается ароматическое ядро, и поскольку окисление по сути своей является процессом отрыва электронов, то ядра фенолов, не содержащих электроноакцепторных заместителей, особенно неустойчивы по отношению к окислителям и разрушаются такими сильными окислителями, как перманганат. Интересным случаем окисления, правда, не затрагивающим собственно связи О - Н, является реакция фенола со щелочным раствором персульфата. [6]
При окислении фенолов обязательно затрагивается ароматическое ядро, и поскольку окисление по сути своей является процессом отрыва электронов, то ядра фенолов, не содержащих электроноакцепторных заместителей, особенно неустойчивы по отношению к окислителям и разрушаются такими сильными окислителями, как перманганат. Интересным случаем окисления, правда, не затрагивающим собственно связи О - Н, является реакция фенола со щелочным раствором персульфата. [7]
 |
Схемы строения молекул. [8] |
В некоторых условиях внешние, так называемые валентные, наименее прочно связанные с ядром электроны могут совсем оторваться от атома. Процесс отрыва электрона от атома называется ионизацией. В результате отрыва электрона отрицательный заряд оболочки становится меньше положительного заряда ядра и атом в целом приобретает положительный заряд. Оторвавшиеся от атомов электроны либо могут находиться в свободном состоянии, либо в некоторых условиях могут захватываться электронными оболочками атомов других веществ. [9]
А) настолько велика, что она может вызвать возбуждение, разрыв связей и ионизацию молекулы; в сложных молекулах все три процесса часто протекают одновременно. В дальнейшем основное внимание будет уделено процессам отрыва электрона от молекулы. [10]
Теряя или приобретая электроны, нейтральный в электрическом отношении атом становится заряженным. Такой атом называется ионом. Процесс отрыва электронов от атома или присоединения к атому лишнего электрона, в результате которого образуется положительный или отрицательный ион, носит название ионизации атома. Ионы, имеющие разноименные заряды, притягиваясь друг к другу, образуют молекулы. [11]
Теряя или приобретая электроны, нейтральный в электрическом отношении атом становится заряженным. Такой атом называется ионом. Процесс отрыва электронов от атома или присоединения к атому лишнего электрона, в результате которого образуется положительный или отрицательный ион, носит название ионизации атома. [12]
Окисление свободных радикалов в карбониевые ионы редко используется как путь получения последних даже в растворах. Причина этого заключается, во-первых, в том, что получение свободных радикалов обычно представляет большие трудности, чем генерация карбоний-ионов альтернативными методами. Во-вторых, свободные радикалы - обычно очень реакпионноспособ-ные частицы, и поэтому процессу отрыва электрона приходится конкурировать с рядом других быстрых реакций. В-третьих, окисление необходимо проводить с помощью реагентов, обладающих малой склонностью к образованию ковалентной связи с радикалом. По этой причине кислород и аналогичные окислительные агенты не подходят, так как они реагируют с радикалами с образованием перекисных продуктов. [13]
Страницы: 1