Стехиометрический анализ

Cтраница 1

Стехиометрический анализ показывает, что из четырех простых реакций две являются независимыми. Столько же имеется и ключевых веществ, за которые можно принять два вещества, выделенные жирным шрифтом - этилбензол и диэтилбензол. [1]

Программа стехиометрического анализа строит матрицу стехиометрических коэффициентов независимых промежуточных веществ; приводит систему уравнений стационарности к виду, выражающему зависимые переменные через свободные, и упрощает ее с учетом быстрых стадий. В случае закона действующих масс Лэнгмюра-Темкина, основанного на теории активированного комплекса, указываются концентрации промежуточных веществ, выделяемых из уравнений стационарности. [2]

Стехиометрический анализ газообразования в слое электродного угля.| Теоретические и экспериментальные стехиометрические соотношения в опытах X. И. Колод-цева для электродного угля d 2 6 - 3 7 мм. [3]

Таким образом, стехиометрический анализ позволяет проверить-предположения о возможности протекания тех или иных реакций. В этом и заключается большое значение этого метода. В результате исследования механизма реакций могут быть подвергнуты более тонкому сте-хиометрическому анализу и отдельные стадии тех или иных реакций и групп реакций. В этом случае должны анализироваться уже безразмерные концентрационные характеристики промежуточных веществ. [4]

Таким образом, стехиометрический анализ не требует детального знания кинетических характеристик протекания отдельных реакций. Следует заметить, что хотя выше был рассмотрен лишь один пример, однако указанные принципы стехиометрического анализа в равной мере приложимы ко всем другим случаям. [5]

Рассмотрев общие приемы стехиометрического анализа сложных химических реакций и используя принцип стехиометрической определенности, авторы переходят к классификации химических реакций по их стехиометрии и форме дифференциальных уравнений, используя для определения параметров уравнений метод направленного эксперимента. [6]

Другим примером может служить стехиометрический анализ процесса реагирования углерода с водяным паром, выполненный Га-лушко [ 58J на основании опытов по изучению кинетики этого процесса. [8]

В главе I излагаются общие приемы стехиометрического анализа сложных химических реакций. Рассматриваются вопросы установления числа независимых реакций и реагентов, условия квазистационарности, квазиравновесия и маршрутов реакции. Вводится принцип стехиометрической определенности и обсуждаются условия его применения. [9]

Теперь становится ясным, как вводить экспериментальные данные в стехиометрический анализ и проверять правильность измерений. [10]

Из схемы универсального последовательного анализа ( см. рис. 14) видно, что этап стехиометрического анализа предшествует кинетическому. Он, однако, не просто предшествует ему, но и лежит в основе последнего, поскольку балансовые ограничения носят принципиальный характер и, являясь одной из форм закона сохранения вещества, в значительной степени определяют основные особенности кинетики сложного процесса. Перечислим конкретные задачи начального этапа анализа. [11]

Определение равновесия с помощью миниза-ции энергии Гиббса. [12]

Метод не требует стехиометрического анализа, упрощает перечень химических компонентов, предположительно сосуществующих в условиях равновесия, и термодинамических данных; он позволяет добавлять компоненты без чрезмерной перегрузки вычислений. [13]

Определение равновесия с помощью миниза-ции энергии Гиббса. [14]

Страницы: 1 2