Процесс - переход - ион - металл
Cтраница 1
 |
Двойной электрический слой. [1] |
Процесс перехода ионов металлов в жидкость является обратимым. [2]
Процесс перехода ионов металла в жидкость является процессом обратимым. Если погрузить пластинку металла не в воду, а в раствор соли этого металла, то равновесие будет смещено, из металла в раствор будет переходить меньше ионов и разность потенциалов на границе металл - раствор будет несколько иной, чем в первом случае. [3]
 |
Схема возникновения электродного потенциала. [4] |
Процесс перехода ионов металла в жидкость является процессом обратимым. [5]
Процесс перехода ионов металлов в жидкость является обратимым. [6]
 |
Схема возникновения электродного потенциала. [7] |
Процесс перехода ионов металла в жидкость является процессом обратимым. [8]
Процесс перехода ионов металлов в жидкость является обратимым. [9]
 |
Нормальные потенциалы металлов при 25 С. [10] |
Если в системе, состоящей из металла и раствора его соли, преобладает процесс перехода ионов металла в раствор, то металл заряжается отрицательно. Если же превалирует процесс осаждения катионов на металле, то он приобретает положительный заряд. В обоих случаях между поверхностью металла и прилежащим слоем жидкости возникает разность потенциалов. [11]
Значения перенапряжения для процессов активного растворения обычно невелики, что свидетельствует о малом торможении процесса перехода иона металла через границу металл - электролит. Вместе с тем смещение потенциала металла в положительную сторону может быть таким, что станет возможным протекание другой электрохимической реакции с участием данного металла. [12]
Бесспорным является лишь тот факт, что при химическом полировании металл должен находиться на границе активно-пассивного состояния. При достижении устойчивой пассивности процесс перехода ионов металла в раствор должен совершенно прекратиться и эффекта выравнивания поверхности не будет. В случае активного состояния растворение будет носить характер травления, при котором металл становится весьма шероховатым. [13]
Поясним, как образуется ряд стандартных электродных потенциалов. Погружение металла в раствор одноименной соли приводит к процессам перехода ионов металла с поверхности металла в раствор - растворение металла, или из раствора в металл - осаждение металла. Вследствие этих процессов поверхность металла ( электрода) приобретает положительный или отрицательный заряд, причем его величина и знак будут определяться природой металла, концентрацией соли в растворе и температурой. Гидратированные катионы и анионы, находящиеся в растворе, притягиваются заряженными поверхностями металлов, в результате чего на поверхности раздела металл-раствор образуется два слоя с противоположными зарядами - так называемый двойной электрический слой. Разность потенциалов этого слоя носит название электродного потенциала. [14]
В тех случаях, когда исследуемые металлы обладают большой адсорбционной способностью к водороду или кислороду, применение измерений импеданса к определению потенциала нулевого заряда встречает большие трудности. Причина этих затруднений в том, что эквивалентная электрическая схема для таких электродов сложна, даже в условиях отсутствия процессов перехода ионов металла через границу электрод - электролит она содержит много электрических элементов. Анализ частотной зависимости импеданса в этих случаях очень сложен, и пока не удалось с достаточной точностью указанным методом определить величину емкости двойного слоя таких электродов и, следовательно, их потенциал нулевого заряда. [15]
Страницы: 1 2