Процесс - переход - молекула
Cтраница 1
Процесс перехода молекулы из электрически нейтральной в заряженную положительным или отрицательным электричеством происходит за счет изменения числа электронов, вращающихся вокруг ядра-именно, в случае увеличения числа электронов на один или несколько сверх нормального возникает отрицательный заряд и, наоборот, в случае уменьшения числа электронов возникает положительный заряд. [1]
Процесс перехода молекулы из одного состояния в другое зависит от межатомных расстояний. Если молекула, находящаяся в возбужденном состоянии, достаточно стабильна по отношению к процессам, сопровождающимся потерей энергии ( непосредственный переход в основное состояние или диссоциация), то в конце концов она перейдет в основное состояние путем флуоресцентного излучения. Органические кристаллы прозрачны для собственной люминесценции. [2]
Процессы перехода молекул поворотных изомеров друг в друга находятся в динамическом равновесии. [3]
 |
Изменение энтальпии плавления ( а и испарения ( б в ряду водородных соединений элементов VI группы. [4] |
Исследование процесса перехода молекул воды из жидкой фазы в газообразную также доказывает существование водородных связей и высокий порядок расположения молекул воды в структуре жидкостк. Истинная же температура кипения воды 100 С. С выше ожидаемой, что объясняется наличием в структуре воды водородных связей, препятствующих разрушению льдоподобной жидкой структуры. [5]
Диффузия представляет собой процесс перехода молекул из области с более высокой концентрацией в область низкой концентрации. [6]
Из условий механизма фазы адсорбции процессы перехода молекул углеводородов или влаги из активированного состояния в адсорбированное - обратимые, следовательно, активированный комплекс имеет вероятность перехода как в конечное, так и в исходное состояние. [7]
Обратный по отношению к адсорбции процесс перехода молекул адсорбтива из поверхностного слоя в объем называется д е-сорбцией. [8]
При испарении жидкости в вакууме скорость процесса перехода молекул из пара в жидкость равна нулю, а наблюдаемая скорость испарения максимальна. Если объем свободного пространства над жидкостью замкнут, то по мере испарения жидкости в пространстве над ней растет давление ее паров. С появлением над жидкостью ее паров скорость испарения уменьшается, а скорость конденсации увеличивается. Когда скорости обоих процессов сравняются ( WK - w0), между жидкостью и паром установится динамическое равновесие. В этом случае количество жидкости будет оставаться постоянным во времени и видимая скорость испарения ее будет равна нулю. [9]
При испарении жидкости в вакууме скорость процесса перехода молекул из пара в жидкость равна нулю, а наблюдаемая скорость испарения максимальна. Если объем свободного пространства над жидкостью замкнут, то по мере испарения жидкости в пространстве над ней растет давление се паров. С появлением над жидкостью ее паров скорость испарения уменьшается, а скорость конденсации увеличивается. Когда скорости обоих процессов сравняются ( WK - wt)), между жидкостью и паром установится динамическое равновесие. В этом случае количество жидкости будет оставаться постоянным во времени и видимая скорость испарения ее будет равна нулю. [10]
Как видно из условий механизма фазы адсорбции, процессы перехода молекул углеводородов из активированного состояния в адсорбированное обратимые, следовательно, активированный комплекс имеет вероятность перехода как в определенное конечное, так и в начальное состояние. [11]
По теории Эйринга это и есть соотношение между энергией активации вязкого течения и энергией активации процесса перехода молекулы в предварительно образовавшуюся вакансию. [12]
Возможность увеличения влагонасыщения отпарных газов, позволяет значительно снизить удельное количество его подачи и в несколько раз увеличить движущую силу процесса перехода молекул воды из раствора воды в паровую фазу, т.к. снижается давление насыщающих паров воды над жидкой фазой. [13]
Наряду с каталитическими процессами, в которых лимитирующей стадией является превращение активной промежуточной формы исходного вещества, известны случаи, когда лимитирующей стадией является сам процесс перехода молекулы исходного вещества в активную промежуточную частицу. [14]
Заметим, что если в некоторый момент времени равновесие между фазами отсутствует ( например ц pi), но температуры и давления в соприкасающихся фазах одинаковы, то процесс перехода молекул из первой фазы во вторую представляет собой необратимый адиабатический процесс ( систему двух фаз считаем теплоизолированной) и должен сопровождаться возрастанием энтропии. [15]
Страницы: 1 2