Cтраница 3
Процесс разложения представляет реакцию первого порядка. Константы скорости реакции при 297 9 и при 303 2 К соответственно равны 9 - Ю-3 и 13 - 10 - 3 мин-1. Вычислить константу скорости при 308 2 К и время, в течение которого распадается 99 % соли диазония при этой температуре. [31]
Процесс разложения является реакцией первого порядка. Константы скорости реакции при 7 1 303 2 К и 7 2 308 2 К соответственно равны 2 2 10 - 3 мин-1 и 4 1 - Ю-3 мин-1. [32]
Процесс разложения увеличивается с ростом концентрации исходной фазы TiO - составляющей оксикарбидного соединения и проявляется наиболее активно из числа исследуемых препаратов на составе 30 % TiC 70 % TiO. [33]
Процесс разложения проводится при атмосферном давлении, температуре 45 - 50, концентрации твердой фазы ( полимера) 70 - 80 кг в 1 м3 жидкой фазы и при хорошем перемешивании в течение 1 часа. [34]
Процесс разложения ведется обычно при концентрации полимера не более 100 кг на 1 ж3 жидкой фазы, что имеет значение для придания суспензии подвижности, необходимой для полноты разложения каталитического комплекса. [35]
Процесс разложения сопровождается выделением паров смолы, воды и газов. При 350 - 400 G происходит размягчение угля; переход твердой массы в пластическое состояние. Повышение температуры до 460 - 500 С ускоряет разложение угля с обильным выделением паров смолы, горючих газов ( СН4, С2Н6, Н2 и пр. Дальнейшее повышение температуры от 550 до 1000 G сопровождается значительным выделением газов и образованием твердого продукта - кокса. Одновременно происходят вторичные процессы пиролиза смолы с образованием ароматических соединений: бензола и его гомологов, нафталина, антрацена, фенолов и многих других компонентов каменноугольной смолы. При 1000 - 1100 С процесс коксования заканчивается. [36]
Процесс разложения ведут в атмосфере азота, поскольку воздух содержит влагу. Кроме того, растворимость воздуха в углеводородах возрастает с повышением температуры, поэтому в процессе регенерации растворителя воздух не удаляется, оставаясь растворенным. Для разложения каталитического комплекса применяют пропиловые и бутиловые спирты или их азеотропные смеси с легкими углеводородными фракциями с темп. Использование азеотропных смесей облегчает процесс регенерации. Температура стадии разложения должна быть ниже температуры кипения азеотропной смеси. [37]
Процесс разложения при большом избытке воды является реакцией первого порядка. Константы скорости реакции при 24 7 и 30 С соответственно равны 9 - 10 - 3 и 1 3 - Ю-2 мин-1. [38]
Процесс разложения СаС03, очевидно, может протекать только в том случае, если равновесное давление GO2 при данных условиях будет превышать давление двуокиси углерода в газовой фазе. В изве-стково-обжигательной печи в процессе обжига максимальное парциальное давление С02 в печном газе достигает 300 мм рт. ст. Из данных табл. 3 видно, что при таком давлении С02 разложение СаСО3 начинается только при температуре около 840 С. Однако эта начальная температура разложения практически относится лишь к поверхностным слоям кусков известняка ( или мела), откуда выделяющаяся двуокись углерода может уноситься потоком газов, омывающих куски. По мере продвижения границы разложения в глубь куска удаление С02 из его внутренних частей затрудняется и практически для его полного разложения необходимо иметь давление СО 2 над поверхностью неразложенной внутренней части куска, равное примерно 1 атм. Тогда температуру, необходимую для разложения внутренней части кусков мела или известняка, практически следует увеличить до 900 С. Таким образом, в зоне обжига изве-стково-обжигательной печи нижний предел температуры равен 900 СС. [39]
Процесс разложения представляет реакцию первого порядка. Константы скорости реакции при 297 9 и при 303 2 К соответственно равны 9 - Ю-3 и 13 - 10 - 3 мин-1. Вычислить константу скорости при 308 2 К и время, в течение которого распадается 99 % соли диазония. [40]
Процесс разложения обратим и в большей степени зависит1 от температуры и давления. [41]
Процессы разложения и превращения в почве, которые начинаются под влиянием химических, физико-химических или физических процессов и протекают при прямом или косвенном участии почвенных макро - и микроорганизмов, качественно почти не отличаются от процессов в других объектах окружающей среды, включая процессы обмена веществ, особенно хорошо изученные фармакологией. Это относится прежде всего к химическим средствам защиты растений, которые окисляются, восстанавливаются, подвергаются гидролизу, алкилиро-ванию, деалкилированию, декарбоксилированию, изомеризации; образуются свободные радикалы, происходит обмен ионов, адсорбция и десорбция. [42]
Процесс разложения О В протекает по-разному в зависимости от окислительно-восстановительных условий в осадке, в то же время количество и качество ОВ формируют окислительно-восстановительный потенциал осадка. [43]
Процесс разложения можно выполнить делением числителя а знаменатель дробно-рациональной функции или, предварительно разложив эту функцию на элементарные дроби, использовать формулы бесконечной прогрессии и затем сложить получившиеся бесконечные ряды. [44]
Процесс разложения может быть одной из стадий восстановления тиосульфата, поэтому этот процесс исследован более детально. [45]