Процесс - кислотное разложение
Cтраница 2
Наиболее простым способом получения фосфорнокислых солей для промышленности минеральных удобрений является нейтрализация фосфорнокислотных растворов аммиаком. Для получения таких растворов проводят обработку фосфатного сырья минеральной кислотой. Этот процесс называется процессом кислотного разложения сырья, его также называют процессом экстракции. [16]
Подведен [45] первый итог этим работам и установлены закономерности общего характера. Зависимость скорости разложения апатита от концентрации растворителя в бинарных растворителях ( таких, как HsPCU - НЮ) по своему строю аналогична диаграмме растворимости тройной системы, возникающей в пограничном слое в результате накопления продуктов химической реакции. Такая аналогия объясняется тем, что процесс кислотного разложения лимитирован медленной диффузией продуктов реакции, которые накапливаются у границы фаз и образуют слой, близкий к насыщению или насыщенный продуктами реакции. [17]
Вследствие того, что реакция кислотного разложения гидроперекиси изопропилбензола нашла большое практическое применение в производстве фенола и ацетона, в научно-технической литературе с каждым годом появляются новые сообщения относительно различных способов осуществления данного процесса. В основном вся литература по этому вопросу представлена в виде патентов или коротких сообщений рекламного характера. В то же время опубликовано очень мало сведений о конкретном аппаратурно-технологическом оформлении процесса кислотного разложения гидроперекиси на действующих или проектируемых промышленных установках. [18]
 |
Платиновый тигель, применяемый для определения закисного железа ( тигель Пратта. [19] |
Породу разлагают в этом тигле, нагревая ее со смесью плавиковой и серной кислот при температуре кипения. Тигель с содержимым погружают в раствор борной кислоты и, титруя окислителем, определяют содержание закисного железа, выделившегося в процессе кислотного разложения. Вначале титрование проводили перманганатом калия, но в присутствии плавиковой кислоты конечная точка титрования очень нечеткая и неустойчивая. Более удовлетворительный переход получается с бихроматом калия и при использовании в качестве индикатора бариевой соли дифениламинсульфокислоты. [20]
 |
Влияние количества серной кислоты ( в % от количества гидроперекиси на выход фенола при разложении гидроперекиси изопропилбензола.. [21] |
Как уже отмечалось, чистая гидроперекись нзопропилбен-зола в оптимальных условиях практически количественно распадается на фенол и ацетон. При кислотном разложении технической гидроперекиси образуется смесь, состоящая из фенола, ацетона, значительно меньших количеств диметилфенилкар-бинола и ацетофенона, а также небольшого количества серной кислоты. Естественно, что такие реакционноспособные продукты в кислой среде при 50 - 60 С способны взаимодействовать друг с другом. Ниже описываются побочные реакции, протекающие в процессе кислотного разложения технической гидроперекиси. [22]
Изучение системы СаО - P2Os - SO3 - Н2О показало, что эта реакция необратима, ибо фосфаты кальция и H2SO4 не могут сосуществовать в растворе при температуре процесса. Наличие свободной H2SO4 резко уменьшает растворимость CaSO4 в Н3РО4 и сульфат осаждается. Расход H2SO4 для связывания СаО фосфата в сульфат определяется соотношением: [ СаО ] 98 / 56 1 75 [ СаО ], где [ СаО ] - процентное содержание окисла в фосфате. Выпадение малорастворимого CaSO4 исключает нейтрализацию кислоты окислом и возможность образования плотных пленок фосфата кальция на зернах фосфата, тормозящих процесс кислотного разложения. [23]
Свойства систем Н3РО4 - H2SO4 - H2O, CaO - P205 - SO3 - H2O, СаО - Р2О5 - SO3 - H2SiF6 ( HF) - Н2О, образующихся в процессах кислотного разложения природных фосфатов, изучены недостаточно. В частности, отсутствуют подробные данные о давлении пара и теплотах смешения растворов фосфорной и серной кислот, необходимые при решении вопросов, связанных с растворимостью и фазовыми превращениями сульфата кальция, тепловым и водным балансами, выпаркой и концентрированием растворов. Кроме того, эти сведения нужны при разработке новых процессов получения концентрированной фосфорной кислоты и фосфорных удобрений, осуществляемых при высоких температурах с регулируемым распределением тепла и воды по основным стадиям. Не менее важны сведения о свойствах фосфорнокислых растворов, содержащих примеси фтора, который, как известно, оказывает заметное воздействие на кристаллизацию сульфата кальция. Давление паров фтористых соединений определяет степень утилизации фтора в процессах кислотного разложения природных фосфатов, а влияние их на растворимость сульфата кальция в значительной мере характеризует габитус и фильтрующие свойства выделяющихся кристаллов. [24]
Страницы: 1 2