Процесс - растворение
Cтраница 1
Процесс растворения в общем случае отнюдь не представляет собой простого распределения молекул или ионов одного вещества среди молекул или ионов другого, но большей частью связан с различными взаимодействиями химического и физического характера между ними. [1]
Процесс растворения во многом связан с диффузионными процессами. [2]
Процесс растворения весьма сходен с процессом испарения. При испарении молекулы переходят в газовую фазу, где межмолекулярное поле обладает относительно малой интенсивностью. При растворении молекулы переходят в жидкую фазу ( растворитель), где межмолекулярное поле во много раз интенсивнее, чем в газообразной среде. Растворение протекает под влиянием факторов, нередко действующих в противоположных направлениях: это, во-первых, изменение энтропии и, во-вторых, изменение внутренней энергии компонентов системы. Растворение прекращается при достижении такой концентрации, при которой химический потенциал растворяющегося вещества в растворе оказывается равным химическому потенциалу этого вещества в чистой фазе. [3]
Процессы растворения и выщелачивания часто применяются в самых различных областях химической технологии и гидрометаллургии. Развитие этих областей в значительной степени связано с внедрением непрерывных процессов. Меяду тем, общей теории непрерывных процессов растворения в настоящее время не существует. Полученные до сих пор результаты [ l - з ] основывались на ряде укрощающих предположений, которые не только сужали круг рассматриваемых процессов, но и в ряде отношений не соответствовали реальной физической картине. Ограниченность этих результатов связана с тем обстоятельством, что математи зеков описание непрерывных процессов растворения основывалась на определенней модели растворения отдельной частицы. Поскольку закономерности растворенш частиц произвольной формы чрезвычайно сложны, такая модель не может не содержать серьезных упрощающих допущений. [4]
Процесс растворения или варки силикат-глыбы периодический. Для загрузки автоклава снимают с загрузочного люка крышку и, убедившись в исправности всех коммуникаций и арматуры, наполовину заливают его водой. [5]
Процесс растворения мысленно расчленим на две стадии: а) образование из исходного вещества ионов, находящихся в газовой фазе ( или в вакууме) на достаточном расстоянии друг от друга, чтобы исключить их электростатическое взаимодействие, и б) перенос этих ионов из газовой фазы в растворитель. Первая стадия не зависит от природы растворителя. Для ионофора она сводится к разрушению кристаллической решетки, для ионогена - к разрыву химической связи в исходной молекуле и к ионизации образующихся атомов или атомных группировок. [6]
Процесс растворения начинается с сильного набухания. Объем набухшего полимера во много раз превышает первоначальный. [7]
 |
Значения констант уравнения электропроводности. [8] |
Процессы растворения и образования субионов и субсоединений могут протекать независимо от прохождения электрического тока через ячейку с расплавленным электролитом. В связи с этим стремятся избегать слишком высокой ( выше 600 - 650 С) температуры электролиза, что достигается подбором расплавов электролитов с соответствующими температурами плавления. Так как температуры плавления индивидуальных солей обычно слишком высоки, используют расплавы солевых смесей, имеющих, как правило, более низкие температуры плавления, чем индивидуальные соли. [9]
 |
Схемы строения пористых тел. [10] |
Процессы растворения часто предшествуют различным химическим процессам, так как в растворенном и, в значительной степени, диссоциированном состоянии увеличивается подвижность и химическая активность молекул растворенного вещества. [11]
Процесс растворения будет продолжаться, если в твердом теле не накапливаются электрические заряды противоположного знака. Если такие заряды будут накапливаться, то у поверхности твердого тела образуется двойной слой, с одной стороны которого в кристаллической решетке концентрируются заряды одного знака, а с другой стороны - окруженные молекулами воды ион-атомы противоположного знака. [12]
 |
Способ ортогонального проектирования изотермы взаимной пары. [13] |
Процессы растворения также подчиняются рассмотренным выше закономерностям. Существует интервал параметров системы, внутри которого при растворении солей, стабильных при выбранных температуре и давлении, нельзя получить насыщенные ими растворы. В рассматриваемом случае при температурах выше U растворы состава Ei - E2 ( см. рис. 6 - 17) могут быть насыщены растворяемыми солями ВХ и СУ; в твердую фазу будут осаждаться соли BY и СХ. [14]
Процесс растворения сопровождается выделением или поглощением тепла; мы займемся теперь вычислением этого теплового эффекта. Предварительно определим максимальную работу, которая может быть совершена за счет процесса растворения. [15]
Страницы: 1 2 3 4