Процесс - растворение - золото
Cтраница 1
Процесс растворения золота в цианистых растворах носит сложный гетерогенный характер. При его техническом осуществлении имеют важное значение многие факторы и в первую очередь концентрация в растворе кислорода и цианида, вид и состав перерабатываемого сырья. Повышение концентрации цианида выше указанного предела не только не увеличивает скорости растворения золота, но даже несколько замедляет ее. Это связано, как показали физико-химические исследования, с соотношением скоростей диффузии кислорода и цианидного иона к поверхности растворяемых частиц и с соотношением их концентраций. [1]
Известно, что процессы растворения золота имеют электрохимическую природу. [2]
Этот символ означал у алхимиков процесс растворения золота в царской водке - смеси азотной и соляной кислот. Все драгоценные металлы химически очень устойчивы. И только царская водка пожирает и золото, и даже платину. [3]
Этот символ означал у алхимиков процесс растворения золота в царской водке - смеси азотной и соляной кислот. [4]
Следовательно, добавка серебра к сплаву переводит процесс растворения золота в цианистых растворах из кинетического режима в диффузионный либо с контролем по цианиду, либо по кислороду. [6]
Наличие небольших количеств кислорода в растворе, явно недостаточных для заметного окисления полисульфидных ионов, может благоприятно влиять на процесс растворения золота. Можно предположить, что кислород окисляет низшие полисульфиды до высших, однако его присутствие в растворе не обязательно. Так, в наших опытах золото растворялось в полисульфидных растворах, приготовленных на воде, предварительно прокипяченной в течение одного - двух часов для удаления растворенного в ней кислорода. [7]
Результаты изложенных выше кинетических исследований показывают, что при той умеренной интенсивности перемешивания, которая наблюдалась в этих опытах, процесс растворения золота и серебра в цианистых растворах носит диффузионный характер. При высоких концентрациях цианида, когда скорость диффузии ионов CN - относительно велика, самой медленной стадией растворения является диффузия молекул растворенного кислорода. При низких концентрациях ионов CN - диффузия их протекает со скоростью, меньшей, чем диффузия кислорода, и скорость процесса ограничена подводом этих ионов к поверхности металла. [8]
Определенный интерес представляет цианирование углистых руд с применением водорастворимых органических нитрилов ( органических цианидов), в частности, а-гид-роксинитрилов, малононитрила ( нитрила малоновой кислоты) и др. Эти соединения содержат в своем составе ни-трильную группу CN, которая, очевидно, и играет основную роль в процессе растворения золота, связывая его в комплексный анион типа [ Au ( RCN) 2J -, подобно тому, как это происходит при обычном цианировании. Как показывают исследования, применение соединений этого типа для цианирования углистых руд повышает извлечение золота за счет уменьшения его сорбции углистым веществом. Последнее обусловлено, по-видимому, тем, что размер образующихся комплексных анионов золота превышает размер микропор углистого вещества. Возможности практического использования органических нитрилов для цианирования углистых руд окончательно не установлены. [9]
Ускорение растворения золота может быть достигнуто только при одновременном увеличении концентрации цианида и кислорода. На практике для интенсификации процесса растворения золота проводят предварительное на-кислороживание растворов, часто под давлением. Однако при чрезмерном увеличении в растворах содержания NaCN интенсифицируются побочные реакции растворения компонентов руды, при которых расходуются цианид и кислород. [10]
Последнее уравнение показывает, что потенциал золота можно снизить, уменьшая активность ионов AU в растворе. Это обстоятельство и лежит в основе процесса растворения золота в цианистых растворах. [11]
 |
Зависимость приведенной скорости растворения золота ( и / С в растворе цианида калия от числа оборотов диска в присутствии окислителей.. - кислород. 2 - воздух. 3 - ферри-цианид калия. [12] |
Кинетика растворения палладия в цианистых растворах имеет ряд особенностей. Так, например, в отличие от процессов растворения золота, серебра и меди в процессе растворения палладия более сложным является влияние концентрации цианида. Это обусловлено своеобразием химизма процесса и особыми свойствами пленок на поверхности металла. [13]
Эти выводы вполне аналогичны полученным ранее. Однако рассмотрение процесса растворения с позиций работы коррозионного гальванического элемента имеет не только теоретический интерес, но позволяет также сделать некоторые дополнительные важные выводы, которые не могут быть получены, если рассматривать этот процесс как чисто химический. В частности, таким образом можно объяснить наблюдаемое иногда ускорение процесса растворения золота, когда оно находится в контакте с другими электропроводными минералами. В этом случае присутствие постороннего минерала увеличивает катодную поверхность, на которой происходит восстановление кислорода. При контроле процесса диффузией кислорода это приводит к росту скорости растворения. [14]
Произведенные измерения показали, что в растворе, содержащем 30 г / л золота и 4 3 г / л свободного цианида, неполяризованный электрод растворяется со скоростью 2 4 - 1 ( Г2 г / см2 в сутки. Увеличение концентрации свободного цианида в растворе до 66 г / л не оказывает заметного влияния на скорость ионизации золота. Следовательно, в данном электролите, так же как и в разбавленных растворах цианистого калия [270], скорость процесса растворения золота лимитируется лишь диффузией кислорода к поверхности электрода. [15]
Страницы: 1