Процесс - анодное растворение - металл
Cтраница 1
Процессы анодного растворения металлов в большинстве случаев являются более сложными, чем простой электрохимический переход иона металла из кристаллической решетки в раствор: для растворения требуется не только сольватация иона, но в ряде случаев также предварительная химическая адсорбция аниона ( С1 -, ОН -) из раствора с образованием переходного, а затем устойчивого комплекса. [1]
 |
Потенциалы сплавов Си - Zn в зависимости от содержания компонентов ( система с химическими соединениями. Раствоо 1-я. ZnSO4, 1-я. H2SO4. [2] |
Процесс анодного растворения металла, в котором содержатся как электроположительные, так и электроотрицательные примеси в количестве от миллионный долей до процентов, является сочетанием явлений поведении на аноде ранее рассмотренные трех разновидностей бинарных систем. [3]
 |
Скорость щелевой коррозии технического магния ( увлажнение - один раз в сутки при относительной влажности 66 % и длительности испытания 14 суток в зависимости от ширины зазора и. [4] |
Облегчение процесса анодного растворения металла сопровождается заметным торможением из-за диффузионых ограничений катодной реакции восстановления кислорода. Поэтому по мере сокращения ширины зазора все больше и больше затрудняется диффузия кислорода в зазор и коррозия уменьшается. [5]
Торможение процесса анодного растворения металла может происходить также из-за образования на поверхности электрода адсорбционных и хемосорбционных соединений за счет содержащихся в составе буровых сточных вод БСВ органических соединений с высокой поверхностной активностью на межфазовой границе электрод - раствор. [6]
 |
Скорость щелевой коррозии технического магния ( увлажнение - один раз в сутки при относительной влажности 66 % и длительности испытания 14 суток в зависимости от ширины зазора и. [7] |
Облегчение процесса анодного растворения металла сопровождается заметным торможением из-за диффузионых ограничений катодной реакции восстановления кислорода. Поэтому по мере сокращения ширины зазора все больше и больше затрудняется диффузия кислорода в зазор и коррозия уменьшается. [8]
Исследование процессов анодного растворения металлов широко применяется в настоящее время как наиболее общий метод для изучения электрохимической коррозии металлов. Методом снятия анодных поляризационных кривых были установлены наиболее важные количественные закономерности процессов анодного растворения и пассивации металлов. В более поздних работах [4, 5] были применены потенциостатические методы исследования, позволившие выяснить влияние хлор-ионов на процессы пассивации и активации ряда металлов. [9]
Торможение процесса анодного растворения металла при пассивировании в определенной степени может быть вызвано специфической и электростатической адсорбцией ионов, изменяющих величину / - потенциала и образующих поверхностные комплексы, оказывающие определенное влияние на скорость анодного растворения. Однако решающую роль играет изменение строения двойного электрического слоя на поверхности металла и непосредственно на границе металл - раствор. При этом, если происходит образование прочной связи адсорбированного ( хемосорбирован-ного вещества с металлом на всей поверхности, то скорость процесса сильно замедляется. Очевидно, что при пассивировании возможно и неполное покрытие поверхности металла кислородом с образованием поверхностных соединений. В этом случае замедление скорости анодного процесса связано с блокировкой части активной поверхности. [10]
В процессах анодного растворения металлов при определенных анодных потенциалах растворение резко замедляется и металл переходит в пассивное, состояние. Пассивация металла происходит из-за образования на поверхности окисляемого металла плен - ки окисла металла или слоя адсорбированного кисло рода. Если смещать потенциал металла в более положительную сторону, то может наступить явление перепассивации - растворение поверхностных пленок на металле, а при дальнейшем увеличении анодного потенциала будет расти ток за счет выделения кислорода. [11]
В процессе анодного растворения металла ( рис. 67) потенциал электрода сравнительно мало изменяется вследствие увеличения концентрации ионов растворяемого металла, согласно уравнению Нернста. Но как только на электроде возникает другая электрохимическая реакция, наблюдается скачок потенциала, и тем больший, чем больше разность нормальных ( на практике - формальных) потенциалов двух ред-окс пар ( Ei - Ez), участвующих в рассматриваемых электродных процессах. [13]
Электрополирование - процесс анодного растворения металлов, в результате которого возникает блеск и улучшается микрогеометрия поверхности. [14]
Аммиак тормозит процесс анодного растворения металла и обеспечивает надежную защиту его от коррозии даже в случае свободного доступа кислорода. [15]
Страницы: 1 2 3 4