Процесс - потенциометрическое титрование
Cтраница 1
Процесс потенциометрического титрования легко автоматизировать. При этом используются все основные типы реакций: кислотно-основные, осаждения, ком-плексообразования, окисления - восстановления. [1]
 |
Кривая титрования кислой формы продукта сульфирования. [2] |
В процессе потенциометрического титрования раствором ГТЭА Н - форм олефинсульфонатов ( полученных пропусканием водного раст - вора олефинсульфонатов натрия через катионит) в ацетоно-водной среде ( 10: 1) образуется два скачка потенциала. [3]
Результаты исследования процесса потенциометрического титрования были использованы для проведения количественного анализа п-уразина. [4]
Выяснение механизма влияния добавления солей на процесс потенциометрического титрования требует дальнейших исследований. Изложенные опыты позволяют предположительно представить себе следующий механизм процесса. При повышенных значениях рП становится возможным образование термодинамически менее устойчивой формы основных солей. [5]
Для эффективного перемешивания испытуемого раствора в процессе потенциометрического титрования применяются различного типа мешалки: механические, вращающиеся с помощью электромотора и магнитные. Более удобны в работе магнитные мешалки, так как они не затрудняют доступ к титруемому раствору и потому позволяют удобнее расположить электроды, электролитический ключ и бюретку в ячейке. Кроме того, они обычно оснащены электрическим нагревателем, что дает возможность проводить титрование и при нагревании. [6]
Изменение электродвижущей силы электродной пары в процессе потенциометрического титрования точно соответствует изменению потенциала индикаторного электрода, так как потенциал стандартного электрода остается неизменным. [7]
Электрод, потенциал которого не изменяется в процессе потенциометрического титрования и служит только для определения потенциала индикаторного электрода, называется электродом сравнения или стандартным электродом. [8]
Со смешанными предельными потенциалами всегда сталкиваются в процессе потенциометрического титрования ( например, по методу окисления - восстановления), когда концентрация одной из форм редокс пары в растворе вблизи к.т.т. становится исчезаюше малой ( 1О - М) согласно Л равн химической реакции. Такой же предельный потенциал возникает с самого начала титрования по методам осаждения и комплексообразования при определении одного компонента обратимой редокс системы в отсутствие другой формы. В таких случаях достаточно создать в растворе небольшую концентрацию ( ЮМ) сопряженной формы, не участвующей в химической реакции, чтобы электрод приобрел устойчивый равновесный потенциал. [9]
Электродом сравнения, потенциал которого не изменяется в процессе потенциометрического титрования и служит только для определения потенциала индикаторного электрода, может служить каломельный или хлорсеребряный электрод. [10]
Электродом сравнения называется электрод, потенциал которого остается постоянным на протяжении единичного потенциометрического измерения или в процессе потенциометрического титрования. Число подходящих электродов сравнения, к сожалению, еще мало, поскольку выбор их ограничивается рядом практических соображений: приготовление и хранение электрода сравнения должно быть простым; он должен обладать хорошей воспроизводимостью потенциала; потенциал не должен претерпевать значительных изменений при прохождении небольшого тока через электрод в процессе потенциометрических измерений. [11]
Для некоторых металлов, образующих обратимые электроды со своими ионами, измеренный электродный потенциал является линейной функцией активности ионов; таким образом, кривая титрования может быть получена экспериментально в процессе потенциометрического титрования. Во всяком случае кривая дает представление о четкости титрования. [12]
Метод потенциометрического титрования основан на измерении величины электрохимического потенциала индикаторного электрода, погруженного в титруемый раствор. Методы потенциометрического анализа начали развиваться с 1892 г. В процессе потенциометрического титрования в зависимости от концентрации титрующего раствора изменяется потенциал индикаторного электрода, измеряемый в вольтах или милливольтах. Потенциал индикаторного электрода может быть измерен только по отношению к другому вспомогательному электроду сравнения. Индикаторный электрод в методе потенциометрического титрования заменяет цветной индикатор, применяемый в обычном методе объемного анализа. Потенциометрическое титрование основано на резком изменении вблизи эквивалентной точки величины электрического потенциала индикаторного электрода. [13]
Прежде чем обсуждать титрование в неводных средах, необходимо подробно познакомиться с относительной силой кислот и оснований, ее изменением в зависимости от природы растворителя и титранта и главным образом с влиянием на силу кислот основной молекулярной структуры. Поэтому опыты по установлению относительной силы кислот, например в процессе потенциометрического титрования на основе потенциала полунейтрализации, имеют неоценимое значение. [14]
По аналогии с методом построения кривых рН при титровании кислот и оснований, при титровании по методу осаждения на график наносят значения рМ ( определяемые либо как - lg [ Mm ], либо как - lgaMm) и объем добавляемого реагента. Для некоторых металлов, образующих обратимые электроды со своими ионами, электродный потенциал является линейной функцией логарифма активности ионов, поэтому кривая титрования может быть получена экспериментально в процессе потенциометрического титрования. Во всяком случае полученная таким методом кривая дает представление о четкости конечной точки титрования. [15]
Страницы: 1 2