Cтраница 1
Процесс восстановления окислителя на катоде снимает с него избыточные электроны и тем самым уменьшает поляризацию. Этот процесс называется катодной деполяризацией. Окислители, принимающие электроны от катода, являются катодными деполяризаторами. [1]
Если процесс восстановления окислителя идет с участием ионов водорода: Ок. [2]
Если процесс восстановления окислителя идет с уядстием ионов водорода: Ок. [3]
Если процесс восстановления окислителя идет с участием ионов водорода: Ок. [4]
Химическая гетерогенность поверхности сплава оказывает влияние также на скорость процесса восстановления окислителя из раствора, сопряженного е процессом окисления ( растворения) сплава. Поэтому на отдельных участках сплава скорость катодного процесса при одном и том же потенциале, строго говоря, будет различной. В случае физической неоднородности поверхности ( выход на поверхность кристаллитов с разной ориентацией граней) скорость восстановления окислителя ( например, Н3О - иона) может быть близка по величине. [5]
При протекании коррозионного разрушения процесс окисления металла сопряжен с процессом восстановления окислителя из коррозионноактивной среды. В простейшем случае процессу ионизации металла соответствует процесс восстановления одного окислителя. Область, в которой будет находиться потенциал корродирующего металла, зависит от природы металла ( сплава) и окислителя. [6]
Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. [7]
Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину процессов. [8]
Характер развития коррозии определяется соотношением между числом анионов гидроксила, генерируемых в процессе восстановления окислителя и потребляемых в анод-ной реакции. [9]
Таким образом, одна и та же реакция всегда является одновременно процессом окисления восстановителя и процессом восстановления окислителя. [10]
Таким образом, поверхность сплава ( металла) может также характеризоваться группой парциальных катодных кривых, вклад каждой из них в общий суммарный катодный процесс определяется скоростью процесса восстановления окислителя и площадью отдельных участков. Одновременное рассмотрение группы парциальных катодных и анодных кривых усложняет подход к анализу коррозионного процесса. Поэтому предлагается рассматривать величину коррозионного потенциала, который устанавливается после помещения сплава в коррозионноактивную среду, и его положение на парциальных анодных кривых структурных составляющих. [11]
Основными составными частями ХИТ являются катод, анод и ионный проводник ( электролит) между ними. На катоде происходят процессы восстановления окислителя, а на аноде - окисление восстановителя. Электролит представляет собой жидкую или твердую фазу, имеющую ионную электропроводность. [12]
Следует отметить, что в случае а и г потери по массе у катода и анода могут быть соизмеримы. Хотя еще в настоящее время бытуют представления, что при контактной коррозии обычно растворяется только анод, а на катоде протекает процесс восстановления окислителя. Если анод и катод не заполяризованы до одного и того же потенциала ( наличие омического сопротивления), то на парциальных анодных кривых находятся соответствующие потенциалы анода и катода и определяется скорость коррозии. [13]