Cтраница 1
Процесс Габера проводят в высокопрочном реакционном сосуде под давлением в несколько сотен атмосфер в присутствии катализатора и при температуре в несколько сотен градусов Цельсия. В таких условиях газообразные азот и водород реагируют друг с другом, образуя аммиак. Но в процессе реакции N2 и Н2 расходуются не полностью. [1]
Подобно процессу Габера, этот процесс был разработан в Германии накануне первой мировой войны. [2]
При всех достоинствах процесса Габера - Боша он выглядит несовершенным и громоздким по сравнению с природным. [3]
Получение исходных веществ для процесса Габера основывается на двух важных технических процессах. [4]
Газообразный аммиак, получаемый в процессе Габера, превращают в жидкость, охлаждая его ниже - 33 С. [5]
В промышленных условиях аммиак синтезируют при помощи процесса Габера. [6]
Принцип Ле Шателье очень наглядно иллюстрируется зависимостью выхода аммиака в процессе Габера от температуры и давления. Равновесная реакция экзотермична в прямом направлении и протекает с уменьшением числа молекул в газовой фазе. Следовательно, наибольший выход аммиака может быть получен при низких температурах и высоких давлениях. [7]
Таким образом, наиболее выгодными условиями проведения синтеза аммиака в процессе Габера являются температура 450 С и давление 250 атм. [8]
Аммиак получается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [ процесс Габера ( Haber), процесс Клода ( Claud) ] и при действии водяных паров на цианамид кальция CaCNa, получающийся из карбида кальция GaCs и № при высокой температуре. Аммиак получается также в виде побочного продукта; при коксовании угля. [9]
Аммиак получается синтетически взаимодействием азота и водорода в присутствии катализатора [ процесс Габера ( Haber), процесс Клода ( Claud) ] и при действии водяных паров на цианамид кальция СаС №, получающийся из карбида кальция ОаС и № при высокой температуре. Аммиак получается также в виде побочного продукта; при коксовании угля. [10]
В дальнейшем мы рассмотрим важность выбора наиболее благоприятных условий для проведения процессов Габера ( разд. Катализаторы не меняют положения равновесия ( разд. [11]
Связанный азот, получаемый промышленным способом, главным образом, при помощи процесса Габера, в настоящее время составляет более 30 % всего имеющегося на нашей планете связанного азота. [12]
Эта реакция представляет значительный интерес, так как она послужила основой для разработки процесса Габера, применяемого в промышленном синтезе аммиака. При низких температурах преобладает прямая реакция, так как процесс эк-зотермичен; протеканию реакции благоприятствует также повышение давления, так как в результате реакции происходит уменьшение объема газа. На практике процесс проводится приблизительно при 500 С и давлении от 100 до 1000 атм. Высокая температура необходима для повышения скорости реакции. [13]
Азот, содержащийся в смешанном газе, совершенно необходим для синтеза аммиака в процессе Габера. [14]
Процесс Клода характеризуется работой под давлением 900 - 1000 ат, против 200 - 250 ат, применяемых в процессе Габера. С и давлении 1000 ат, может находиться 57 5 % аммиака. На практике при объемной скорости 100 000 И при температурах от 500 до 650 С концентрация аммиака достигает 25 %, что соответствует превращению в аммиак 40 % поступающей азото-водородной смеси при прохождении через одну колонну синтеза. Выход аммиака на 1 кг катализатора в час составляет около 6 кг, против 0 3 до 0 4 кг, 1 полулаемых в процессе Габера. Так как при образовании 1 моля аммиака выделяется около 13000 кал, то очевидно, что поддержание уровня температуры сводится к проблеме удалени тепла, а не к его сохранению. [15]