Процесс - щелочной гидролиз
Cтраница 1
 |
Форма записи результатов. [1] |
Процесс щелочного гидролиза проводят в приборе, показанном на рис. 6.1. В реакционный сосуд емкостью 70 см1 наливают 50 см3 1 % - го водного раствора полиакриламида и термостатируют при 50 СС при перемешивании. По достижении заданной температуры в реакционной среде добавляют при перемешивании 2 5 см3 5М раствора гидроксида натрия, принимая этот момент за начало процесса. Кинетику гидролиза контролируют потенциометрическим методом. Последующие пробы отбирают через каждые 15 мин в течение первого часа и через 30 мин в течение второго часа. Для определения степени гидролиза полимера пробу реакционной смеси помещают в бюкс, содержащий 50 см3 дистиллированной воды и проводят потенциометрическое титрование на рН - метре. [2]
Опасность процесса щелочного гидролиза ортохлорфенола обусловлена большим тепловым эффектом - реакции и возможностью перехода реакций в неуправляемую. Органическая часть реакционной массы при высокой температуре способна самовоспламеняться на воздухе, что может привести к аварии. Подобные аварии неоднократно наблюдались на различных заводах. [3]
При осуществлении процесса щелочного гидролиза сточные воды полностью очищаются от синильной кислоты. [4]
Так, в процессе щелочного гидролиза и каталитического гидрирования в этом случае отщепляется только одна фенильная группа. [5]
Для определения последних был изучен процесс щелочного гидролиза замещенных фениловых эфиров - толуолсульфокислотыл - СН3С6Н48О3С6Н4 - Х; в этом случае путь передачи эффекта заместителя на реакционный центр отличен от пути передачи в реакциях сольволиза арилсульфо-новых эфиров ( X - СеН4 - О-8-О - - иХ - С6Н4 - S-СГ), поэтому никаких оснований для применения 6 -константы в последних процессах нет. [6]
Большой практический интерес представляют исследования процесса щелочного гидролиза ПАА в концентрированных системах, который в кинетическом плане менее изучен по сравнению с гидролизом в разбавленных водных растворах. Возможно получение гидролизованных полимеров при полимеризации АА в концентрированных водных растворах ( [ АА ] 18 %) в присутствии щелочей ( при рН 13 5) и кислот ( борной, фосфорной) или их солей. [7]
В начале настоящего раздела мы подчеркивали, что метаморфизованные подземные воды отличаются развитием процессов щелочного гидролиза алюмосиликатов, когда главенствующую роль играют гидрок сильные ионы. Указанные процессы протекают преимущественно в щелочных и сильнощелочных водах карбонатного типа. Материалы таблицы свидетельствуют о том, что доминирующими продуктами щелочного гидролиза являются монтмориллонит, гиббсит, натрово-кальциевые полевые шпаты, хлорит, иллит. Их образование зависит от рН среды, качественного состава и концентраций макрокатионов метаморфизованных вод и обменных катионов водрнос-ных пород. Сопоставление тепловых эффектов реакций гидролиза и температурных условий I-II подзон показьюает следующее. Здесь щелочному гидролизу в основном подвержены каолинит и аналыщм. В щелочных водах продуктами гидролиза являются монтмориллонит и гиббсит. В сильнощелочных водах гидролиз каолинита и монтмориллонита завершается образованием натрово-калыщевых полевых шпатов и хлорита. [8]
Механизм присоединения был отвергнут, так как образование промежуточного пятиковалентноготриэфира I должно было бы приводить к миграции фосфоэфирного остатка в процессе щелочного гидролиза. [9]
Характер влияния этих заместителей аналогичен их влиянию на скорость гидролиза эфиров карбоновых и сульфоновых кислот [ 1J: электро-нодонорные заместители замедляют процесс щелочного гидролиза, а элек-троноакцепторные ускоряют его. Большее влияние электронодонорные заместители оказывают в том случае, если они находятся в кислотной составляющей эфиров, а электроноакцепторные - в тиофенольной составляющей. Одновременное введение одинаковых заместителей в кислотную и тиофенольную составляющие эфира оказывает еще большее влияние на скорость его превращения, однако по силе влияния действие второго заместителя значительно меньше, чем первого. [10]
Этот способ представляет большой практический интерес для получения фенола. Процесс щелочного гидролиза хлорбензола проводится Б жидкой фазе под повышенным давлением. [11]
Щелочной гидролиз РНК до мононуклеотидов, хотя он и является одним из самых распространенных методов определения нуклеотидного состава РНК и часто применяется при установлении нуклеотидной последовательности и определении концевых звеньев в олигонуклеотидах ( см. стр. В процессе щелочного гидролиза РНК происходит существенное дезаминирование производных цитозина78 и в еще большей степени З - М - метилцитозина, разрушение производных 5 6-дигидроурацила ( см. стр. N-метиладенина в б-э / сзо - N-метиладенины ( см. стр. Поэтому для анализа содержания этих соединений в составе РНК щелочной гидролиз непригоден. [12]
В работе [19] на примере 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидоза-лина и 2-нонил - 2-имидазолина рассмотрено влияние природы заместителя, находящегося в положении 1 имидазолинового кольца на кинетику щелочного гидролиза при 25 - 50 С. Существенное различие в стабильности имидазолинового кольца, имеющего заместители в положении 1 и 2 от 2-замещенного имидазолина, находит подтверждение и в значениях эффективной энергии активации процесса щелочного гидролиза: для 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидазолина Еакт 69.5 кДж / моль, а для 2-нонил - 2-имидазолина Еакт 75.2 кДж / моль, что свидетельствует о более высокой стабильности 2-алкилимидазолинов. [13]
В работе [19] на примере 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидоза-лина и 2-нонил - 2-имидазолина рассмотрено влияние природы заместителя, находящегося в положении 1 имидазолинового кольца на кинетику щелочного гидролиза при 25 - 50 С. Существенное различие в стабильности имидазолинового кольца, имеющего заместители в положении 1 и 2 от 2-заме-щенного имидазолина, находит подтверждение и в значениях эффективной энергии активации процесса щелочного гидролиза: для 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидазолина Еакт 69.5 кДж / моль, а для 2-нонил - 2-имидазолина Еакт 75.2 кДж / моль, что свидетельствует о более высокой стабильности 2-алкилимидазолинов. [14]
В работе [19] на примере 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидоза-лина и 2-нонил - 2-имидазолина рассмотрено влияние природы заместителя, находящегося в положении 1 имидазолинового кольца на кинетику щелочного гидролиза при 25 - 50 С. Существенное различие в стабильности имидазолинового кольца, имеющего заместители в положении 1 и 2 от 2-замещенного имидазолина, находит подтверждение и в значениях эффективной энергии активации процесса щелочного гидролиза: для 1-аминоэтил - 2-децил - 2-имидазолина Еакт 69.5 кДж / моль, а для 2-нонил - 2-имидазолина Еакт 75.2 кДж / моль, что свидетельствует о более высокой стабильности 2-алкилимидазолинов. [15]
Страницы: 1 2