Введение - избыток - реактив
Cтраница 1
Введение избытка реактива не изменяет положения максимума поглощения, что свидетельствует об образовании в системе одного комплексного соединения. [1]
Вторым затруднением при введении избытка реактива является нередко его ограниченная растворимость. В обоих последних случаях необходимо применять другие методы устранения влияния посторонних катионов. [2]
 |
Изменение растворимости PbSO4 от концентрации прибавленного нитрата свинца. [3] |
Следовательно, если возможно образование растворимых комплексных соединений, то введение избытка реактива может вызвать растворение и первоначально образовавшегося осадка. [4]
В связи с этим оказывается возможным титровать раствор титана ( III) хлоридом железа ( III) при потенциале - 0 4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [5]
Следует также иметь в виду, что растворы изучаемых реактивов имеют собственную окраску, которая может оказать влияние на получаемые результаты при определении некоторых физико-химических показателей, особенно за счет введения избытка реактива в значительном количестве. [6]
По мере добавления его водный слой приобретает молочно-белый цвет вследствие образования нерастворимого дифенилдитиофосфата ртути ( II), в то время как слой СНС13 остается прозрачным и бесцветным. По окончании титрования ртути введение избытка реактива приводит к образованию дифенилдитиофосфата меди ( П), экстрагирующегося хлороформом и сообщающего ему желтую окраску. [7]
Возникновение при одном и том же потенциале однородного электродного процесса для одного из компонентов реакции и продукта реакции обычно не позволяет проводить титрование при этом потенциале. Это объясняется тем, что по мере хода реакции ток будет возрастать вследствие возрастания концентрации продуктов реакции и поэтому введение избытка реактива, даже если достигается для него предельный ток, не отразится заметно на кривой титрования. [8]
Титан ( III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. В связи с этим оказывается возможным титровать раствор титана ( III) хлоридом железа ( III) при потенциале ( - 0 4 В) и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [9]
Для металлов, которые восстанавливаются на ртутном капельном электроде при больших значениях потенциала, используется индикаторный метод титрования, предложенный Рингбомом и Вилькманном [56], заключающийся в том, что титрование проводят в присутствии ионов, реагирующих с реактивом после того, как будет оттитровано определяемое вещество. Для определения кальция по методу Лайтинена и Симпсона [10] титрование проводят в присутствии цинкат-иона при потенциале восстановления последнего. Введение избытка реактива приводит к уменьшению тока восстановления. Момент эквивалентности определяется путем экстраполирования прямых отрезков до пересечения. [10]
Величина ( п - 1) близка к единице, так как обычно применяется концентрация стандартного раствора, не слишком отличающаяся от концентрации испытуемого раствора. Наиболее существенная разница между первым случаем ( отсутствие избытка реактива) и вторым случаем ( наличие р-кратного избытка реактива) заключается в следующем. Иначе говоря, из уравнений ( 26) и ( 16) видно, что введение р-кратного избытка реактива равносильно уменьшению константы диссоциации комплекса в р раз. Таким образом, избыток реактива действует в известной мере аналогично органическому растворителю, который уменьшает константу диссоциации комплексов, или даже другому реактиву, который дает с данным определяемым ионом более прочные комплексы. Правда, избыток соответствующего реактива будет действовать благоприятно и в обоих последних случаях. [11]
Титан ( III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. При этом в анодной области возникает волна с потенциалом полуволны 0 37 в. В то же время при восстановлении солей железа ( III) на платиновом микроэлектроде волна возникает в катодной области при потенциалах от-0 3 до-0 6 в. В связи с этим оказывается возможным титровать в сернокислом растворе соли титана ( III) хлоридом железа ( III) при потенциале - 0 4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [12]
Титан ( III) на фоне сульфата аммония окисляется на платиновом электроде. При этом в анодной области возникает волна с потенциалом полуволны 0 37 в. В то же время при восстановлении солей железа ( III) на платиновом микроэлектроде волна возникает в катодной области при потенциалах от-0 3 до-0 6 в. В связи с этим оказывается воз ножным титровать в сернокислом растворе соли титана ( III) хло - РИДОМ железа ( III) при потенциале - 0 4 в и регистрировать возрастание катодного тока при введении избытка реактива. [13]
Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом, но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения ( отличие от второй группы методов, см. стр. Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота; хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому ( при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [14]
Вторым важным и очевидным требованием для первой группы методов является отсутствие других компонентов, которые дают в этих же условиях продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом но не дающих аналогичных по физическим свойствам продуктов, не мешает выполнению определения ( отличие от второй группы методов, см. стр. Так, например, в растворе соли алюминия может присутствовать соляная кислота; хотя она реагирует с гидроокисью аммония, но получающийся продукт реакции растворим и поэтому ( при введении достаточного избытка реактива) не мешает определению. [15]
Страницы: 1