Аммиачно-содовый процесс
Cтраница 2
Таким образом, аммиачно-содовый процесс представляет собой строго замкнутый цикл. Благодаря непрерывности аммиачно-содового процесса лучше используется оборудование, можно строить содовые заводы большой производительности. Тяжелый физический труд в значительной степени исключен. Отбросом производства является раствор Г аС12, менее вредный, чем отходы заводов, работающих по Леблану ( об использовании СаС12 см. стр. [16]
При первых исследованиях аммиачно-содового процесса Шрай-бом было установлено, что если в маточном растворе после карбонизации имеется карбонат аммония, растворимость NH4C1 значительно уменьшается и его легко выделить из раствора путем охлаждения. [17]
Рассматривая эволюцию техники аммиачно-содового процесса, именно эту особенность и следует учесть. [18]
При первых исследованиях аммиачно-содового процесса Шрай-бом было установлено, что если в маточном растворе после карбонизации имеется карбонат аммония, растворимость МН4С1 значительно уменьшается и его легко выделить из раствора путем охлаждения. [19]
Наиболее серьезна попытка осуществить аммиачно-содовый процесс в промышленном масштабе, получившая широкую известность, принадлежит химикам табачной фабрики в Париже Шлезингу и Ролланду. В 1854 г. они основали в Путо близ Парижа содовый завод, который проработал два года и произвел в первые 14 месяцев 86 г соды, а в последующие 10 месяцев 230 т соды. [20]
Производство СаС12 из щелоков аммиачно-содового процесса состоит в упаривании раствора в открытых котлах или же в вакуум-аппаратах. При эксплоатации аммиачно-содового процесса утилизируется всего лишь 50 - 60 % поваренной соли NaCl, к-рая вместе с СаС12 идет в отброс. Растворимость NaCl с повышением темп-ры изменяется мало, в то время как растворимость СаС1а сильно повышается. Для удаления примеси солей Mg, Mn и Ре, а также кремневой к-ты щелока предварительно кипятят с известью, затем фильтруют и нейтрализуют соляной к-той. Для более полного удаления Fe часто добавляют нек-рое количество хлорной извести. Первый получается кристаллизацией раствора СаС12 крепостью в 44 Ве при t 16 - 18; второй - выпариванием раствора и высушиванием полученной соли. СаСОа и других соединений Са; в производи стве винной к-ты; при фабрикации гидросульфита Са; для получения металлич. [21]
Так, обычно в аммиачно-содовом процессе используют насыщенный рассол Nad часто без добавки твердой соли, а это вызывает затем недостаток NaCl на последующих стадиях процесса. Рассол разбавляют водяными парами при абсорбции аммиака. Часть абсорбированного аммиака выдувается из раствора в процессе карбонизации инертными газами, что вызывает недостаток аммиака. Процесс карбонизации рассола проходит не до конца, в результате чего получаются не полностью карбонизованные рассолы. [22]
Как большинство химических производств, аммиачно-содовый процесс требует специфического оборудования, резко отличного от оборудования, применяемого в других отраслях промышленности. [23]
 |
Схема работы колпачковых тарелок. [24] |
Одним из важных направлений рационализации аммиачно-содового процесса является кооперирование содовых заводов с другими предприятиями, в частности с азотно-туковыми заводами, путем использования для производства соды отбросной 100 % - ной углекислоты производства синтетического аммиака. [25]
Рассмотрим влияние температуры на протекание аммиачно-содового процесса. [26]
Первые крупные исследования в области аммиачно-содового процесса, проведенные в советских научных институтах, совпадают по времени с восстановлением содовых заводов и началом работ по их расширению. Среди важнейших исследований теоретического характера, выполненных на протяжении 20 - 30 - х годов, могут быть отмечены исследования акад. [27]
Выше указывалось, что газопарожидкостные системы аммиачно-содового процесса отличаются особыми свойствами, связанными со вспениванием жидкости выделяющимися газовыми компонентами. Зти особенности отчетливо проявились и в наших экспериментах, на всех тарельчатых аппаратах и моделях. Наиболее простым ее выражением является, очевидно, отношение количества выделившихся в парогазовую фазу компонентов к общему количеству жидкости. [28]
Реакция ( г является основной стадией аммиачно-содового процесса, и выход продукта - бикарбоната натрия - определяется условиями ее равновесия. [29]
На этой основе разработана новая форма аммиачно-содового процесса с применением в качестве исходного сырья сульфата натрия. В этом процессе одновременно ( вместо хлористого аммония) получается сульфат аммония, являющийся распространенным азотным удобрением. [30]
Страницы: 1 2 3 4