Cтраница 1
Любой другой термодинамический процесс можно рассматривать как сочетание основных термодинамических процессов, что будет показано ниже. [1]
Энтальпия зависит только от температуры, поэтому выражение (1.70) справедливо для любого другого термодинамического процесса. Полученное выше уравнение (1.67) удовлетворяется в том случае, если в качестве рабочего тела равновесного процесса принят идеальный газ. [2]
Внутренняя энергия зависит только от температуры, поэтому выражения (1.65) и (1.66) справедливы и для любого другого термодинамического процесса. [3]
Второй закон термодинамики имеет также более общую формулировку, применимую не только к равновесным и обратимым, но и к любым другим термодинамическим процессам. [4]
Так как во всех термодинамических процессах идеальных газов, протекающих в одном и том же интервале температур, внутренняя энергия изменяется на одно и то же значение, то площадь под изо-хорным процессом на sT - диаграмме дает в интервале температур Т2 - - 7 изменение внутренней энергии в любом другом термодинамическом процессе, протекающем в этом же интервале температур. Так, например, если в интервале температур от Т1 до 7 % протекает произвольный обратимый процесс, показанный кривой 1 - 2 на рис. 22, г, для определения изменения внутренней энергии Дм. [5]
Так как во всех термодинамических процессах идеальных газов, протекающих в одном и том же интервале температур, внутренняя энергия изменяется на одну и ту же величину, то площадь под изо-хорным процессом на s - T - диаграмме дает в интервале температур 7 % - 7 изменение внутренней энергии в любом другом термодинамическом процессе, протекающем в этом же интервале температур. Так, например, если в интервале температур от 7 до Тг протекает произвольный обратимый процесс, показанный кривой 1 - 2 н-а рис. 36, г, то для определения изменения внутренней энергии A. [6]
Из рис. 23, б с учетом уравнения ( 287) следует, что площадь под изобарным процессом численно равна изменению энтальпии. Так как изменение энтальпии рабочего тела определяется изменением только его температуры, то в любых термодинамических процессах, протекающих в одном и том же интервале температур, энтальпия изменяется на одно и то же значение. Поэтому площадь под изобарным процессом на sT - диаграмме в интервале температур Г2 - 7 дает изменение энтальпии в любом другом термодинамическом процессе, протекающем в этом же интервале температур. [7]
Из рис. 37, б с учетом уравнения ( 291) следует, что площадь под изобарным процессом численно равна изменению энтальпии. Так как изменение энтальпии рабочего тела определяется изменением только его температуры, то в любых термодинамических процессах, протекающих в одном и том же интервале температур, энтальпия изменяется на одну и ту же величину. Поэтому площадь под изобарным процессом на s - T - диаграмме в интервале температур Т2 - 7 дает изменение энтальпии в любом другом термодинамическом процессе, протекающем в этом же интервале температур. [8]
Из рис. 37, б с учетом уравнения ( 291) следует, что площадь под изобарным процессом численно равна изменению энтальпии. Так как изменение энтальпии рабочего тела определяется изменением только его температуры, то в любых термодинамических процессах, протекающих в одном и том же интервале температур, энтальпия изменяется на одну и ту же величину. Поэтому площадь под изобарным процессом на s - T - диаграмме в интервале температур Т2 - 7 дает изменение энтальпии в любом другом термодинамическом процессе, протекающем в этом же интервале температур. [9]