Неравновесный процесс
Cтраница 3
Всякий неравновесный процесс является процессом необратимым. [31]
Все неравновесные процессы - необратимые. [32]
Рассмотрим стационарные неравновесные процессы в некоторой замкнутой системе. При стационарных процессах все функции состояния системы не зависят от времени явно. Оказывается, что при стационарных процессах производство энтропии имеет минимальное значение. [33]
Отмеченные выше неравновесные процессы проявляются при высокоскоростных и высокотемпературных течениях газа в соплах реактивных двигателей и аэродина-мич. [34]
Для неравновесных процессов она устанавливает лишь неравенства, к-рые указывают направление этих процессов ( напр. Состояние каждого выделенного элемента среды характеризуется темп-рой, пленнг / с тыо, MIM. Количеств, описание неравновесных процессов заключается в составлении урдтий баланса для пемептариых объемов на основе - щконов сохранения массы, - энергии и импульса, а также ур-ния баланса чнтропии и феноменолог им. [35]
Для неравновесных процессов вообще и релаксационных процессов в частности функции распределения реагентов изменяются во времени. При движении системы к равновесию коэффициент k ( зависящий от времени через функции распределения) будет также стремиться к равновесному значению. [36]
Термодинамика неравновесного процесса должна в пределе переходить в термодинамику равновесного процесса. Применительно к явлению адсорбции это означает, что существует связь между кинетикой адсорбции на данном адсорбенте и изотермой адсорбции. [37]
Термодинамика неравновесных процессов является наукой феноменологической и имеет дело с макроскопическими величинами. [38]
Описание неравновесных процессов в плазме в приближении самосогласованного поля позволяет найти целый ряд происходящих в ней явлений. [39]
Изучение неравновесных процессов - это поиск макроскопических законов для описания поведения газов ( и других систем), которые не находятся в равновесии. Оно аналогично ветви социологии, изучающей законы анархических обществ. [40]
Особенности неравновесных процессов более подробно будут рассмотрены при изучении второго закона термодинамики. [41]
Примером неравновесного процесса может служить тот же процесс изменения состояния газа в цилиндре, когда температура и давление газа изменяются настолько быстро ( например, при быстром движении поршня в цилиндре), что их значения в различных точках системы в данный момент будут различными. [42]
Термодинамика неравновесных процессов имеет самое непосредственное отношение к протеканию любых химических превращений, в том числе исследуемых в лабораторных условиях или используемых в промышленности. Действительно, в ходе химического превращения любая, даже пространственно гомогенная, ре-акционноспособная система может рассматриваться как открытая в отношении концентраций промежуточных продуктов - интер-медиатов реакции, поскольку эти концентрации всегда зависят от задаваемых извне концентраций исходных реагентов и нередко конечных продуктов превращения. [43]
Для предельно неравновесного процесса, как это следует из формулы ( 1 - 63), показатель адиабаты равен показателю изоэнтропы паровой фазы со стороны однофазной области. [45]
Страницы: 1 2 3 4