Самопроизвольный химический процесс
Cтраница 1
Самопроизвольный химический процесс, будучи разновидностью самопроизвольного термодинамического процесса, согласно второму закону термодинамики, сопровождается убылью свободной энергии системы и заканчивается установлением в системе так называемого химического равновесия. [1]
В этом элементе самопроизвольный химический процесс: Zn CuSO4 - - Си ZnSO4 осуществляется по электрохимическому механизму. Окисление цинка Zn - Zn2 2е протекает в одном электроде ( полуэлементе), восстановление меди Си2 2е - Си - в другом, медном, имеющем положительный потенциал по сравнению с потенциалом цинкового электрода. [2]
В этом элементе самопроизвольный химический процесс: Zn CuSO4 - - Си ZnSO4 осуществляется по электрохимическому механизму. Окисление цинка Zn - Zn2 2е протекает в одном электроде ( полуэлементе), восстановление меди Си2 2е - Си - в другом, медном, имеющем положительный потенциал по сравнению с потенциалом цинкового электрода. [3]
Коррозия металла - это самопроизвольный химический процесс, в результате которого возникает оксид металла. Реакция взаимодействия металла с кислородом может протекать в сторону образования оксида ( направление направо), в сторону диссоциации оксида ( направление влево) или находиться в химическом равновесии. В последнем случае будут одновременно происходить окисление металла и диссоциация оксида таким образом, что количество металла, кислорода оксида в системе со временем не изменяется. [4]
Рассмотрим вопрос о направлении самопроизвольного химического процесса и установлении химического равновесия. [5]
Химическая термодинамика позволяет определить направлние самопроизвольного химического процесса и то конечное состояние, в которое придет система в результате этого процесса - состояние химического равновесия. В то же время химическая термодинамика не дает ответа на вопрос, с какой скоростью будет проходить этот процесс. Скорость процесса определяется тем, по какому пути он проходит. Путь этот, как правило, сложен и может быть представлен в виде нескольких простых реакций. Отдельные простые реакции, из которых складывается сложный химический процесс, называют элементарными химическими реакциями. [6]
Химическая термодинамика позволяет определить направление самопроизвольного химического процесса и то конечное состояние, в которое придет система в результате этого процесса - состояние химического равновесия. В то же время химическая термодинамика не дает ответа на вопрос, с какой скоростью будет проходить этот процесс. Скорость процесса определяется тем, по какому пути будет проходить этот процесс. Путь этот, как правило, является сложным и может, быть представлен в виде нескольких простых реакций. Отдельные простые реакции, из которых складывается сложный химический процесс, называют элементарными химическими реакциями. [7]
Согласны ли Вы с заявлением: Самопроизвольный химический процесс направлен в сторону уменьшения энергии системы. [8]
 |
Элемент 373 Марс с солевым электролитом.| Элемент 373 с щелочным электролитом. [9] |
Саморазряд ХИТ - потеря емкости, обусловленная протеканием в нем самопроизвольных химических процессов как при хранении ХИТ, так и при их разряде. Саморазряд может происходить из-за разложения активных материалов, их растворения в электролите, внутренних замыканий, несоблюдения условий хранения. Повышение температуры усиливает саморазряд, поэтому ХИТ рекомендуется хранить в прохладном месте. [10]
Чтобы понимать химические процессы и управлять ими, необходимо знать ответ на вопрос: каковы движущие силы и критерии самопроизвольных химических процессов. [11]
Таким образом, электрохимическая система является полностью обратимой при двух условиях: во-первых, если проходящий через нее ток ( при Р, Т и С const) стремится к нулю и, во-вторых, если в системе не происходит каких-либо самопроизвольных химических процессов. [12]
Таким образом, электрохимическая система является полностью обратимой при двух условиях: во-первых, если проходящий через нее ток ( при Р, Т и С const) стремится к нулю и, во-вторых, если IB системе не происходит каких-либо самопроизвольных химических процессов. [13]
Согласно второму закону термодинамики, направление термодинамического процесса определяется убылью термодинамического потенциала системы. Следовательно, любой самопроизвольный химический процесс сопровождается убылью термодинамического потенциала системы и глубина протекания этого процесса может быть количественно охарактеризована величиной его убыли. [14]
Страницы: 1