Необратимый адиабатический процесс
Cтраница 2
В циклах виг точки Е и А представляют собой конечное состояние, достигаемое рабочим телом в результате необратимого адиабатического процесса. [16]
Обратим внимание на то, что процесс Джоуля - Томсона так же, как и процесс Гей-Люссака, является необратимым адиабатическим процессом. Рассуждая так же, как и в случае процесса Гей-Люссака, заменим его воображаемым изоэнтальпийным процессом, ведущим из того же начального состояния Р, V, T в то же конечное состояние Р2, 2, Т2, что и реальный процесс Джоуля - Томсона. [17]
Чтобы проиллюстрировать применение метода термодинамиче потенциалов и метода циклов, определим обоими методами потери ботоспособности в результате необратимого адиабатического проц Рассмотрим необратимый адиабатический процесс, например г батическое расширение тела от давления р до давления р2 ( рис. Пусть начальное состояние тела изображается точкой /; конечно. [18]
Не так уж редко можно встретить следующую формулировку описанной выше закономерности: если система переходит из начального неравновесного состояния в конечное устойчивое состояние в результате необратимого адиабатического процесса, то энтропия системы стремится к максимуму. Применительно к энтропии, определенной равенством (12.6) в классической термодинамике равновесных процессов, такая формулировка имеет сомнительную ценность, так как у нас нет непрерывной функции, которая позволила бы вычислять энтропию в промежуточных неравновесных состояниях. В классической термодинамике равновесных процессов энтропия является равновесной характеристикой, изменение которой можно рассматривать лишь для различных устойчивых состояний. Поэтому претендовать на ее вычисление в каком-либо неравновесном состоянии было бы просто ошибкой. [19]
Такой эквивалентный обратимый процесс выбирают из физических соображений самого процесса: поскольку, за исключением начального участка, газ передвигается примерно при одной и той же температуре, то это дает основание для вычисления энтропии при необратимом адиабатическом процессе заменить его эквивалентным обратимым изотермическим процессом. [20]
Заметим, что если в некоторый момент времени равновесие между фазами отсутствует ( например ц pi), но температуры и давления в соприкасающихся фазах одинаковы, то процесс перехода молекул из первой фазы во вторую представляет собой необратимый адиабатический процесс ( систему двух фаз считаем теплоизолированной) и должен сопровождаться возрастанием энтропии. [21]
При этом Д5 О относится к обратимому процессу, a AS 0 к необратимому. Необратимый адиабатический процесс всегда сопровождается увеличением энтропии. [22]
 |
Цикл, у которого адиабатический процесс 2 - 3 необратимый. Состояния /, 2 и 4 те же, что на Площадь прямоугольника. [23] |
При необратимом адиабатическом процессе энтропия возрастает, поэтому состояние 3 окажется па диаграмме правее состояния 3 на рис. 86.2. В результате обратимый изотермический процесс 3 - 4 станет длиннее и площадь прямоугольника, численно равная Qf2, увеличится. [24]
При необратимом адиабатическом процессе энтропия возрастает, поэтому состояние 3 окажется на диаграмме правее состояния 3 на рис. 86.2. В результате обратимый изотермический процесс 3 - 4 станет длиннее и площадь прямоугольника, численно равная Qf2, увеличится. [25]
При необратимом адиабатическом процессе энтропия возрастает, поэтому состояние 3 окажется на диаграмме правее состояния 3 на рис. 86.2. В результате обратимый изотермический процесс 3 - 4 станет длиннее и площадь прямоугольника, численно равная Q 2, увеличится. [26]
Степень необратимости процесса У 3 ( сжатие воды в насосе), а следовательно, и потеря работы сравнительно малы, а в процессе 1 2 ( расширение пара в турбине) - значительны, поскольку течение пара с большими скоростями, характерными для турбин, сопровождается заметными потерями работы. Такое изображение необратимого адиабатического процесса является вполне достаточным, так как для определения производимой при этом полезной работы, равной ( гл. [27]
Определим теперь потерю работоспособности в питательном насосе. Так как сжатие воды в насосе представляет собой необратимый адиабатический процесс 2 - 3 ( фиг. [28]
Некоторый газ переходит из состояния 1 в состояние 2 посредством обратимого адиабатического процесса. Может ли этот газ перейти из состояния 1 в состояние 2 посредством необратимого адиабатического процесса. [29]
Отсюда, благодаря тому, что Т Т2, приходим к выводу о независимости внутренней энергии от объема. Посмотрим, каким изменением температуры должен на самом деле сопровождаться процесс Гей-Люссака в реальном газе. Заметим прежде всего, что этот процесс является необратимым адиабатическим процессом и, строго говоря, лежит вне рамок развитых до сих пор представлений. В частности, мы не можем утверждать, что в процессе Гей-Люссака энтропия остается постоянной: как мы увидим несколько позже в § 23, при необратимых адиабатических процессах энтропия возрастает. Мы можем, однако, расширить круг решаемых нами задач и включить в него процесс Гей-Люссака с помощью следующего, часто используемого в термодинамике рассуждения. [30]
Страницы: 1 2 3