Cтраница 1
Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы подразделяются на термодинамически обратимые и необратимые. Равновесные состояния системы могут изучаться на основе принципа существования энтропии. Он утверждает, что существует функция состояния системы - энтропия, изменение которой в равновесных процессах происходит только под действием энергии в форме теплоты. Равновесные процессы в природе и технике никогда не встречаются и представляют собой предельное состояние процесса. [1]
В краткий курс включены также новые разделы, посвященные рассмотрению термодинамики самопроизвольных и несамопроизвольных процессов и термодинамику координированных систем. Это особенно важно при интенсификации процессов химической технологии, создании новых технологий, химических комплексов на базе использования природного сырья органического и неорганического происхождения и при разработке математических моделей для оптимального управления их работой. [2]
Большое значение в природе и в наших представлениях о ней имеют рассмотренные выше самопроизвольные и несамопроизвольные процессы: первые - процессы старения системы и деградации энергии, вторые - развития и совершенствования системы и концентрации энергии. [3]
Тем самым этот закон позволяет все процессы, подчиняющиеся первому закону термодинамики, разделить на самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. [4]
Краткий курс химической термодинамики вводит студентов химико-технологических специальностей в теоретическое содержание классической термодинамики, термодинамики необратимых самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, в термодинамику координированных систем. Методы статистической термодинамики в данном курсе не рассматриваются. [5]
Краткий курс химической термодинамики вводит студентов химико-технологических специальностей в теоретическое содержание классической термодинамики, термодинамики необратимых самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, в термодинамику координированных систем. Методы статистической термодинамики в данном курсе не рассматриваются. [6]
Инженеры-химики, технологи и конструкторы должны владеть методами химической термодинамики в приложении к расчету равновесий и неравновесных процессов в рамках термодинамики необратимых самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, для веществ в идеальном и неидеальном состоянии, для химически и фазово однородных и неоднородных систем. [7]
Исторически сложилось несколько формулировок второго закона термодинамики. Все они выражают одно и то же содержание, подмечая существование самопроизвольных и несамопроизвольных процессов и различие между ними. [8]
Приведены методы расчета летучестей и активностей. Кратко рассмотрена термодинамика необратимых процессов и термодинамика координированных систем. В каждом разделе рассмотрены соотношения для самопроизвольных и несамопроизвольных процессов. Разделы имеют задачи с решениями и контрольные вопросы. В конце учебника приведены задачи с решением и без решения. [9]
Термодинамика определяется как наука, изучающая процессы взаимопревращения теплоты и работы. В настоящее время выделяют общую ( физическую), техническую и химическую термодинамику, которые в основном изучают равновесно протекающие процессы. В последнее время интенсивно развивается термодинамика необратимых процессов и появляются исследования термодинамики самопроизвольных и несамопроизвольных процессов, как новое направление термодинамики необратимых процессов. [10]
Следует отметить, что в изолированной системе могут протекать только самопроизвольные процессы, которые приводят неравновесную систему в равновесное состояние. Равновесная система не может самопроизвольно выйти из этого состояния. Например, газ не может самопроизвольно подвергаться сжатию от равновесного до более высокого давления. Это определяется тем, что равновесное состояние газа в заданном объеме является наиболее вероятным, а отклонения от равновесия в макрообъеме маловероятным процессом. В то же время в открытой системе процессы могут проходить с различными по величине флуктуациями, и эти флуктуации не могут обеспечить переход к равновесию. В открытых системах действует закон одновременного и непрерывного протекания самопроизвольных и несамопроизвольных процессов. [11]
Это часть пространства, отделенная оболочкой от внешней среды и обменивающаяся с ней энергией и веществом. Между этими системами могут протекать само - и несамопроизвольные процессы, неотделимые один от другого. Так, например, при расширении газа ( самопроизвольный процесс) в приборе Джоуля - Гей-Люссака в одной части его происходит падение давления ( самопроизвольный процесс), а в другой части возрастание давления ( несамопроизвольный процесс) и последний как бы создает противодействие первому, то есть оба процесса проходят одновременно, непрерывно и взаимозависимо. Также протекают процессы и в природе. Это позволяет сформулировать следующую теорему: в фазово-обособленных открытых системах одновременно, непрерывно и взаимосвязанно проходят самопроизвольные и несамопроизвольные процессы, причем самопроизвольные процессы протекают с возрастанием в системе энтропии и уменьшением свободной энергии, а несамопроизвольные - с уменьшением энтропии и возрастанием свободной энергии. [12]
Это часть пространства, отделенная оболочкой от внешней среды и обменивающаяся с ней энергией и веществом. Между этими системами могут протекать само - и несамопроизвольные процессы, неотделимые один от другого. Так, например, при расширении газа ( самопроизвольный процесс) в приборе Джоуля-Гей - Люссака в одной части его происходит падение давления ( самопроизвольный процесс), а в другой части возрастание давления ( несамопроизвольный процесс) и последний как бы создает противодействие первому, то есть оба процесса проходят одновременно, непрерывно и взаимозависимо. Также протекают процессы и в природе. Это позволяет сформулировать следующую теорему: в фазово-обособленных открытых системах одновременно, непрерывно и взаимосвязанно проходят самопроизвольные и несамопроизвольные процессы, причем самопроизвольные процессы протекают с возрастанием в системе энтропии и уменьшением свободной энергии, а несамопроизвольные - с уменьшением энтропии и возрастанием свободной энергии. [13]
Это часть пространства, отделенная оболочкой от внешней среды и обменивающаяся с ней энергией и веществом. Между этими системами могут протекать само - и несамопроизвольные процессы, неотделимые один от другого. Так, например, при расширении газа ( самопроизвольный процесс) в приборе Джоуля - Гей-Люссака в одной части его происходит падение давления ( самопроизвольный процесс), а в другой части возрастание давления ( несамопроизвольный процесс) и последний как бы создает противодействие первому, то есть оба процесса проходят одновременно, непрерывно и взаимозависимо. Также протекают процессы и в природе. Это позволяет сформулировать следующую теорему: в фазово-обособленных открытых системах одновременно, непрерывно и взаимосвязанно проходят самопроизвольные и несамопроизвольные процессы, причем самопроизвольные процессы протекают с возрастанием в системе энтропии и уменьшением свободной энергии, а несамопроизвольные - с уменьшением энтропии и возрастанием свободной энергии. [14]