Токообразующий процесс
Cтраница 2
По мере расходования ионов водорода на токообразующий процесс электролит становится из кислого нейтральным или даже щелочным. Удержать кислую реакцию в солевом электролите при разряде элементов не удается. [16]
Следует отметить, что если по кинетике основного токообразующего процесса имеется обширная литература, то по данному разделу обобщающие работы практически отсутствуют, что объясняется тесной зависимостью особенностей вторичных процессов от конкретных реализаций ЭХГ. Тем не менее, в настоящей главе будут изложены методологические принципы расчета теплообмена ТЭ, оптимизации токосъема, вывода накапливающихся инертных примесей. Основные материалы базируются на работе водородпо-кислородных и водородно-воздушных ТЭ, однако эти задачи типичны и для других видов ТЭ. [17]
Активными веществами заряженного аккумулятора, участвующими в токообразующих процессах, являются: диоксид свинца РЬО2 на положительном электро де, губчатый свинец РЬ на отрицательном электроде и электролит - водный раствор серной кислоты HaSCX Серная кислота является сильным электролитом, т.е. раствор ее хорошо проводит электрический ток. Чем большее число ионов находится в растворе электролита, тем лучшим проводником он является. [18]
Таким образом, в общем случае химическая энергия токообразующего процесса гальванической цепи лишь частично превращается в электрическую энергию. Часть же химической энергии превращается в тепловую, которая представляет собой так называемую связанную энергию системы ( ГД5) и не может быть использована для получения электрической энергии. В электрическую же энергию превращается только свободная энергия ( AF) химического токообразующего процесса гальванической цепи. [19]
Первичные элементы могут служить до израсходования веществ, участвующих в токообразующем процессе. [20]
Вследствие недостатка ионов водорода при разряде по мере увеличения рН происходит смена токообразующего процесса. Следовательно, в кислой области характерна концентрационная поляризация двуокисномарганцевого электрода. [21]
Проведение химической реакции в обратимых условиях дает возможность экспериментально определять термодинамические характеристики токообразующего процесса. Прохождение электрического тока через электрохимическую ячейку сопровождается переносом ионов. Затраченная на это электрическая работа равна произведению перенесенного заряда на разность потенциалов. [22]
Проведение химической реакции в обратимых условиях дает возможность экспериментально определять термодинамические характеристики токообразующего процесса. [23]
Вследствие недостатка ионов водорода при разряде по мере увеличения рН происходит смена токообразующего процесса. Следовательно, в кислой области характерна концентрационная поляризация двуокисномарганцевого электрода. [24]
Для нее - 4 10 - 6 в / град; тепловой эффект токообразующего процесса при 600 ДЯ 4110 кал, тогда как значение AF равно - 5710 кал. [25]
Гальванические элементы могут служить источниками электрической энергии до израсходования веществ, участвующих в токообразующем процессе. [26]
Работа электрического тока в гальваническом элементе получается за счет изменения термодинамического потенциала в токообразующем процессе. В обратимом элементе, в котором химическая реакция протекает обратимо, электрическая работа будет наибольшей и равной максимальной полезной работе реакции щ /, которая, как известно, в случае изобарных изотермических процессов равна изменению изобарного потенциала AZ реагирующей системы. Изучение электродвижущей силы гальванических элементов является одним из наиболее падежных и точных методов термодинамической характеристики химических процессов. Для этих целей очень важным оказывается определение зависимости ЭДС элемента от температуры. Уравнением ( XI, 1) дается соотношение между химической и электрической энергиями. [27]
 |
Схема разряда свинцового аккумулятора. [28] |
Наличие губчатого свинца на отрицательном электроде и двуокиси на положительном электроде объясняется тем, что в токообразующем процессе принимает участие только часть активных материалов. [29]
Эта величина соответствует коэффициенту перед членом, определяющим влияние состава раствора на равновесный потенциал в уравнении Нернста для токообразующего процесса с участием одного электрона на грамм-молекулу двуокиси марганца. [30]
Страницы: 1 2 3 4