Прочность - металлическая связь
Cтраница 1
Прочность металлической связи возрастает с ростом числа валентных электронов, участвующих в ее образовании, о чем можно судить по температурам плавления. Титан, цирконий и гафний имеют по 4 валентных электрона ( хотя точно не известно, сколько электронов они отдают на образование металлической связи), их температуры плавления выше температур плавления, например, металлов третьей группы, но ниже температур плавления металлов V и VI групп, имеющих большее число валентных электронов. [1]
Действительно, прочность металлической связи возрастает в периоде системы элементов при переходе от металла к металлу слева направо. Так, в шестом периоде, например, температура плавления значительно повышается от цезия к лантану. Это означает, что кристаллическая решетка цезия по прочности уступает решетке бария, а прочность последней-решетке лантана. [2]
От чего зависит прочность металлической связи. [3]
Почему деформация металлов не сказывается на прочности металлической связи. [4]
Высокие или низкие температуры плавления и кипения металлов определяются прочностью металлических связей. Понятие энергии связи к металлическим связям не применяется из-за их многоцентровой природы. [5]
Теория взаимодействия водорода с решеткой металла; водород является разновидностью дефекта, понижающего прочность коге-зионной металлической связи. [6]
Прочность металлической связи зависит от энергии притяжения и отталкивания между катионами и электронами. Электроположительная ионная решетка и электроотрицательный электронный газ взаимно нейтрализуют друг друга. Свободные электроны могут перемещаться между ионами. [7]
Методологической основой для работ Г. В. Ужика является идея функциональной связи между сопротивлением отрыву, как физической константой материала, и техническим пределом текучести материала ( сго 2) - Между тем связь между сопротивлением отрыву и техническим условным пределом текучести принципиально недопустима. Сопротивление отрыву, как физическая константа материала, действительно существует и представляет собой прочность металлической связи при разрушении металла без пластической деформации. Технический же предел текучести - это текущая ордината кривой деформации, условно задаваемая в технике величиной остаточной деформации. Определение сопротивления отрыва по Г. В. Ужику тем самым превращается в определение переменной величины, являющейся тенью текущей ординаты кривой деформации и послушно следующей за ее значением; сопротивление отрыву по Ужику теряет смысл физической константы, имеющей определенное количественное значение. [8]
Все металлы VIII группы имеют небольшой объем атомов, плотную упаковку кристаллической решетки п, как следствие этого, прочность металлической связи и высокие температуры плавления. Важной особенностью железа, кобальта и никеля является способность этих металлов к намагничиванию. Переменная степень окисления членов подгруппы VIПВ обусловливает отчасти и их разнообразнейшие каталитические свойства. Способность образовывать кислородные соединения з каждом ряду VIII группы быстро уменьшается с возрастанием порядкового номера. [9]
В работе Бонда [11] анализируются физические и каталитические свойства металлов VIII группы и Си, Ag и Аи. Подчеркивается, что при переходе в VIII группе слева направо отношение электрон: атом увеличивается, а вместе с этим уменьшается прочность металлической связи за счет уменьшения количества неспаренных электронов, что ведет к ослаблению прочности связей с адсорбированной молекулой. [10]
 |
Теплоты испарения металлов ( ккал / моль.| Скольжение слоев атомов металла. [11] |
Например, сравним теплоты испарения магния и алюминия. Более высокое значение для алюминия показывает, что металлическая связь действительно становится более прочной при увеличении числа валентных электронов и заряда ядра. Таким образом, прочность металлической связи возрастает при переходе от элемента к элементу вдоль периода периодической таблицы слева направо. Кристаллические решетки переходных металлов являются более прочными, и эти металлы плавятся и кипят при более высоких температурах, чем щелочные и щелочно-земельные металлы. [12]
Металлическая связь осуществляется путем образования из внешних, относительно слабо связанных с ядром электронов отрицательно заряженного электронного газа, организующего положительно заряженные ионы в - плотную, но довольна пластичную кристаллическую решетку. Электроны легко перемещаются от атома к атому, обусловливая высокую электропроводность металла. Большинство металлов имеет одну из трех кристаллических решеток: гексагональную плотноупакованную, гранецентрированную кубическую или объ-емноцентрированную кубическую. Прочность металлической связи увеличивается с повышением концентрации электронного газа. [13]
 |
Схематическое изображение металлического кристалла. [14] |
В этом и состоит сущность металлической связи. Металлическая связь отличается от ковалентной связи тем, что в обобществлении принимают участие электроны всех атомов металла. Она будет гораздо сильнее в тех элементах, которые имеют больше одного наружного электрона и более высокий заряд ядра. В этом случае в электронном газе находится больше электронов и каждый электрон связан с ядром более прочно благодаря увеличенному его заряду. Действительно, прочность металлической связи возрастает в периоде системы элементов при переходе от металла к металлу слева направо. Так, в шестом периоде, например, температура плавления значительно повышается от цезия к лантану. [15]
Страницы: 1 2