Cтраница 1
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с уменьшением константы нестойкости. Чем выше прочность окрашенного комплекса MRn, тем меньше остается ионов М, не связанных с реактивом R, тем больше точность и чувствительность колориметрического определения, тем меньше сказывается влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. [1]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с уменьшением константы нестойкости. Чем выше прочность окрашенного комплекса МН, тем полнее связывается определяемый ион М с реактивом R, тем больше точность и чувствительность колориметрического определения, тем меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. [2]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с уменьшением константы нестойкости. [3]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса MRn, тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом R в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Fe ( III) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлор-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем, большие количества хлор-ионов практически не влияют на определение Fe ( III) в виде более прочного салицилатного комплекса; в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или концентрационные константы в обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [4]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса MRn, тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом R в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Fe ( III) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлор-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем, большие количества хлор-ионов практически не влияют на определение Fe ( III) в виде более прочного салицилатного комплекса; в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, - чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или концентрационные константы в обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [5]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с уменьшением константы нестойкости. Чем выше прочность окрашенного комплекса МВ, тем полнее связывается определяемый ион М с реактивом R, тем больше точность и чувствительность фотометрического определения и меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. [6]
Прочность окрашенного соединения и его устойчивость в водных растворах увеличиваются с возрастанием констант устойчивости. Чем выше прочность окрашенного комплекса MRn, тем полнее определяемый ион М связывается с фотометрическим реагентом R в окрашенное соединение, тем выше могут быть точность и чувствительность фотометрического определения, меньше влияние посторонних ионов, присутствующих в растворе. Так, степень связывания Fe ( III) в роданидный комплекс заметно уменьшается в присутствии хлорид-ионов, а при наличии фосфорной кислоты происходит полное обесцвечивание раствора роданида железа. Между тем большие количества хлорид-ионов практически не влияют на определение Fe ( III) в виде более прочного салицилатного комплекса; в значительно меньшей степени сказывается также присутствие фосфорной кислоты и фосфат-ионов. Поэтому реагенты для фотометрического анализа необходимо выбирать таким образом, чтобы окрашенное соединение определяемого иона было бы достаточно устойчивым и значительно более прочным, чем возможные соединения этого реагента с другими ионами, содержащимися в анализируемом растворе. При этом следует иметь в виду, что для количественной оценки образования окрашенного соединения определяемого иона термодинамические или концентрационные константы в обычном виде можно использовать лишь при отсутствии побочных реакций. [7]
Прочность окрашенного соединения не очень велика, соединение в некоторой степени диссоциирует. Таким образом, в рас - - творе остается некоторая часть несвязанного определяемого иона, концентрация [ XR ] [ Ховщ. В этих случаях необходимо точно регулировать концентрацию реактива. Влияние концентрации реактива и условия соблюдения пропорциональности между общей концентрацией определяемого иона и оптической плотностью раствора подробнее рассматриваются ниже. [8]
Изменение состава окрашенного комплекса может быть обусловлено ступенчатым характером его образования и диссоциации, разложением во времени, присутствием посторонних веществ, взаимодействующих с определяемым ионом Мили реактивом Р, влиянием рН среды. Существенным фактором является качество реактива, используемого для проведения цветной реакции. Если прочность окрашенного соединения невысока или из-за его диссоциации определяемый ион связывается не полностью, количество используемого реагента должно превышать стехиометрическое примерно на один порядок. [9]
Реакция образования окрашенного соединения MRra требует некоторого избытка реактива. Это имеет место тогда, когда окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью ( К 1 10 - 15 - 1 10 - 17) и в растворе отсутствуют компоненты, реагирующие с ионом М или добавляемым реактивом. В других случаях, когда прочность окрашенного соединения невелика и вследствие его значительной диссоциации некоторое количество определяемого иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют большой избыток реактива, превышающий стехиометрическое количество в 10 раз и более. [10]
Реакция образования окрашенного соединения MRM требует некоторого избытка реактива. Это имеет место тогда, когда окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью ( К 1 - Ю 16 - 1 - Ю 17) и в растворе отсутствуют компоненты, реагирующие с ионом М или добавляемым реактивом. В других случаях, когда прочность окрашенного соединения невелика и вследствие его значительной диссоциации некоторое количество определяемого иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют большой избыток реактива, превышающий стехиометрическое количество в 10 раз и более. [11]
Это имеет место тогда, когда окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью ( К 1 - 10 - 16 - 1 - Ю 17) и в растворе отсутствуют компоненты, реагирующие с ионом М или добавляемым реактивом. В других случаях, когда прочность окрашенного соединения невелика и вследствие его значительной диссоциации некоторое количество определяемого иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют большой избыток реактива, превышающий стехиометрическое количество в 10 раз и более. [12]
Реакции комплексообразования, в том числе и названная выше реакция ( 1), имеют ступенчатый характер. Однако часто удается выделить некоторую область концентрационных условий, когда можно пренебречь образованием комплексов с другим числом координированных ионов. Для целей фотометрического анализа важно получить достаточно надежные данные относительно оптимальной области спектра, необходимого избытка реактива, влияния посторонних ионов, а часто также установить состав и прочность интенсивно окрашенного соединения и некоторые его химические свойства. [13]
Реакция образования окрашенного соединения MRn требует некоторого избытка фотометрического реагента. В одних случаях для полного связывания иона в окрашенное соединение достаточно прибавить небольшой избыток ( 20 - 30 %) фотометрического реагента по сравнению со стехиометрически рассчитанным количеством. Это имеет место, когда окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью ( PMR / M 102 ( fJ 1) /) и в растворе отсутствуют компоненты, реагирующие с определяемым ионом или реагентом. В других случаях, когда прочность окрашенного соединения невелика ( Рмк См 102 ( п 1) / п) и вследствие его значительной диссоциации или конкурирующего комплексообразования некоторое количество определяемого иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют большой избыток реагента, превышающий стехиометрическое количество в 10 раз и более. [14]
Реакция образования окрашенного соединения MRn требует некоторого избытка фотометрического реагента. В одних случаях для полного связывания иона в окрашенное соединение достаточно прибавить небольшой избыток ( 20 - 30 %) фотометрического реагента по сравнению со стехиометрически рассчитанным количеством. Это имеет место, когда окрашенное соединение характеризуется высокой прочностью ( Рмн См 102 ( 1) / n) и в растворе отсутствуют компоненты, реагирующие с определяемым ионом или реагентом. В других случаях, когда прочность окрашенного соединения невелика ( PMR / M 102 ( 1) /) и вследствие его значительной диссоциации или конкурирующего комплексообразования некоторое количество определяемого иона остается не связанным в окрашенный комплекс, применяют большой избыток реагента, превышающий стехиометрическое количество в 10 раз и более. [15]